Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
• B、常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• C、0.1 mol?L^-1的氯化铵溶液与0.05 mol?L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• D、0.1 mol?L^-1硫化钠溶液中离子浓度关系c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、醋酸钠溶液显碱性，醋酸根离子水解生成醋酸；
B、根据电荷守恒分析；
C、混合后生成NH₃?H₂O和NH₄Cl，溶液显碱性；
D、根据溶液中的质子守恒分析．

解答： 解：A、醋酸钠溶液显碱性，溶液中醋酸根离子水解生成醋酸，所以常温下醋酸分子能存在于pH＞7的碱性溶液中，故A错误；
B、常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，根据电荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），PH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故B错误；
C、混合后生成NH₃?H₂O和NH₄Cl，其浓度相同都是0.025mol?L^-1，由于氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以溶液显碱性，混合溶液中离子浓度：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）；故C正确；
D、0.1 mol?L^-1硫化钠溶液中，存在质子守恒，即水电离生成的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以离子浓度关系c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故 错误．
故选C．

点评：本题考查了混合溶液中离子浓度的比较、盐类水解知识的应用、溶液中的守恒关系等，题目涉及的知识点较多，需要学生有较强的分析问题和解决问题的能力，题目难度中等．