题目内容

现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表．
物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g?cm-3水中溶解性
甲C3H6O2-9857.50.93可溶
乙C4H8O2-84770.90可溶
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（　　）
A、萃取法B、升华法
C、蒸馏法D、分液法
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：
分析：由表格数据可知，二者互溶，只有沸点不同，以此来解答．
解答： 解：由表格数据可知，甲和乙互溶，只有沸点不同，则甲和乙互相分离的最佳方法是蒸馏法，
故选C．
点评：本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握表格数据的分析和应用、混合物的分离原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列关于仪器使用的说法正确的是（　　）
A、滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
B、锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
C、蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
D、振摇分液漏斗时只需要塞上其玻璃塞
开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol．
甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
 
．
（2）生产甲醇的原料CO和H2可由反应CH4（g）+H2O（g）
 高温 
.
 
CO（g）+3H2（g）△H＞0得到．
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为
 
．
②100°C时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是
 
（填序号）．
a．容器的压强恒定
b．容器内气体密度恒定
c．3v正（CH4）=v逆（H2）
d．单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2
（3）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的
 
极（填“正”或“负”），其电极反应式为
 
．
（4）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图3所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml．闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
 
（列式计算．法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为
 
．
已知常温下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）
A、水的电离程度始终增大
B、
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
先增大再减小
C、c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和始终保持不变
D、当加入氨水的体积为10 mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-）
全钒液流电流具有能量转化率高、蓄电容量大、免维护等优点，是未来锂电池的替代产品．其工作原理如图所示，其中A、B均为惰性电极；H+交换膜左侧电解液：VO2+、VO2+、H+、SO42-，H+交换膜右侧电解液：V3+、V2+、H+、SO42-．请回答下列问题：
（1）B电极为电池的
 
，其电极反应式为
 
．
（2）电池充电时，溶液中的H+通过交换膜
 
（填“向左”或“向右”）移动，写出阳极的电极反应式：
 
．
（3）当用该电池电解冶炼铜时，粗铜应与
 
（填“A”或“B”）极相连．当阴极质量增加16g时，理论上交换膜左侧H+的物质的量减小
 
．
下列叙述正确的是（　　）
A、目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
B、周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素
C、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
D、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、常温常压下，16 g O2含有NA个氧原子
B、1mol苯含有3NA个碳碳单键和3NA个碳碳双键
C、一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，可得到2NA个NH3分子数
D、1 mol?L-1FeCl3溶液中含有Cl-总数为3NA
铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用．
Ⅰ．某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，现象为：
操作现象
现象1：A中溶液变红
现象2：稍后，溶液由红色变为黄色
（1）B装置中反应的化学方程式
 
．
（2）A中溶液变红的原因是
 
．
（3）为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：
①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在
 
．
②取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液．
实验说明，Fe3+ 与SCN-生成红色Fe（SCN）3的反应
 
可逆反应（是或不是）．
（4）该同学根据实验猜想，SCN-可能被氯水氧化．查资料得知SCN-的电子式为，离子反应为：SCN-+8Cl2+9H2O=SO42-+NO3-+16Cl-+18H++CO2；
①上述反应中，0.5molSCN-被氧化时转移的电子总数为
 
个．
②若要检验产物中含有SO42-，常用的化学试剂是
 
（写试剂名称）．
Ⅱ．①高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注．Zn-K2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH，该极电极为
 
极，电极反应式为
 
．
②消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化．请说明其原理
 
．
下列实验操作中所用仪器合理的是（　　）
A、用10mL量筒量取 5.2mL 盐酸
B、用100mL量筒量取 5.2mL 盐酸
C、用托盘天平称取25.02g NaCl
D、用100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸

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