利用“化学计量在实验中的应用的相关知识进行填空(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是 ?(2)将4 g NaOH溶解在10 mL水中.再稀释成1 L.从中取出10 mL.这10 mL溶液的物质的量浓度为 .(3)将50 mL 0.1 mol·L-1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液混合后.若溶液的体积为二者体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（6分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）含有6.02×10²³个氧原子的H₂SO₄的物质的量是_________?
（2）将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为_______。
（3）将50 mL 0.1 mol·L^－¹ NaCl和50 mL 0.5 mol·L^－¹ CaCl₂溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c (Cl^－)为?______________。

（每空2分，共6分）（1）0.25mol (2)0.1mol/L (3)0.55mol/L

解析试题分析：（1）根据可知，含有6.02×10²³个氧原子物质的量是
6.02×10²³÷6.02×10²³/mol＝1mol。所以根据硫酸的化学式H₂SO₄可知，硫酸的物质的量是1mol÷4＝0.25mol。
（2）根据n＝m/M可知，4g氢氧化钠的物质的量是4g÷40g/mol＝0.1mol。依据c＝n/V可知，该溶液的浓度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L。由于溶液是均一的，所以取出的10ml溶液其浓度还是0.1mol/L。
（3）混合前氯化钠和氯化钙中氯离子的物质的量分别是0.05L×0.1mol/L＝0.005mol、0.05L×0.5mol/L×2＝0.05mol。所以混合后氯离子的物质的量是0.005mol＋0.05mol＝0.055mol。而溶液的体积是100ml，所以混合后氯离子浓度是0.055mol÷0.1L＝0.55mol/L。
考点：考查物质的量的有关计算
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。如果是计算溶液中离子浓度，还需要注意溶质的化学式以及对应的电离方程式，才能准确计算某离子浓度。如果是计算离子的物质的量，还需要注意溶液的体积变化。

练习册系列答案

mL（列出计算过程）．
（2）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO₂的物质的量之比是

（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
①该气体的物质的量为

L．
④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为

．
（2）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
①含有6.02×10²³个氧原子的H₂SO₄的物质的量是

0.25

?mol
②与标准状况下VLCO₂所含氧原子数目相同的水的质量是

（用分式表示）
③在一定的温度和压强下，1体积X₂ （g）跟3体积Y₂ （g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是

XY₃

④三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.25mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-、SO₄^2-，则
n（SO₄^2-）为

0.15

mol
（3）假如¹²C相对原子质量为24，以0.024kg所含¹²C原子数为阿伏加德罗常数，下列数值肯定不变的是

．
A．氧气的溶解度
B．气体摩尔体积
C．一定质量的气体体积
D．阿伏加德罗常数
E．O₂相对分子质量
F．跟2mLH₂ 相化合的O₂的质量、物质的量．

现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为

个．
利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空：
（3）含有6.02×10²³个氧原子的H₂SO₄的物质的量是

0.25mol

．
（4）与标准状况下VL CO₂所含氧原子数目相同的水的质量是

1.6Vg

．
（5）在一定的温度和压强下，1体积X₂（g）跟3体积Y₂（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是

XY₃

．
（6）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.25mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-、SO₄^2-，则n（SO₄^2-）为

0.15mol

．

（12分）．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^－¹。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
(1)该气体的物质的量为______              __
(2)该气体所含原子总数为                     个。
利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
(3)含有6.02×10²³个氧原子的H₂SO₄的物质的量是_______
(4)与标准状况下VLCO₂所含氧原子数目相同的水的质量是_____    __
(5)在一定的温度和压强下，1体积X₂（g）跟3体积Y₂（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________     _____
(6)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na⁺、0.25 mol Mg²⁺、0.4 mol Cl^－、SO₄^2—，则n（SO₄^2—）为___       ________

（6分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空

（1）含有6.02×10²³个氧原子的H₂SO₄的物质的量是_________?

（2）将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为_______。

（3）将50 mL 0.1 mol·L^－¹ NaCl和50 mL 0.5 mol·L^－¹ CaCl₂溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c (Cl^－)为?______________。

试题分类