题目内容
现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为
．
（2）该气体所含原子总数为
，
，个．
利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空：
（3）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是
（4）与标准状况下VL CO2所含氧原子数目相同的水的质量是
（5）在一定的温度和压强下，1体积X2（g）跟3体积Y2（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是
（6）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，则n（SO42-） 为
（1）该气体的物质的量为
| m |
| M |
| m |
| M |
（2）该气体所含原子总数为
| 2MNA |
| M |
| 2MNA |
| M |
利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空：
（3）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是
0.25mol
0.25mol
．（4）与标准状况下VL CO2所含氧原子数目相同的水的质量是
1.6Vg
1.6Vg
．（5）在一定的温度和压强下，1体积X2（g）跟3体积Y2（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是
XY3
XY3
．（6）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，则n（SO42-） 为
0.15mol
0.15mol
．分析：（1）利用物质的量、质量、摩尔质量之间的关系式计算；
（2）先计算物质的量再计算分子数，然后根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；
（3）根据公式n=
进行计算；
（4）根据公式N=nNA=
NA进行计算；
（5）一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式．
（6）溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，根据守恒思想来计算．
（2）先计算物质的量再计算分子数，然后根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；
（3）根据公式n=
| N |
| NA |
（4）根据公式N=nNA=
| m |
| M |
（5）一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式．
（6）溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，根据守恒思想来计算．
解答：解：（1）解：n=
，故答案为：
；
（2）该气体所含分子总数为：N=nNA=
NA，因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为
，故答案为：
；
（3）6.02×1023个氧原子，即氧原子的物质的量是1mol，所以H2SO4的物质的量是0.25mol，故答案为：0.25mol；
（4）标准状况下VL CO2所含氧原子数目是
×2NA=
，与其所含氧原子数目相同的水的质量是m=
×18=1.6Vg，故答案为：
（5）一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，
则X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z为XY3，故答案为：XY3；
（6）溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，即n（Na+）+2n（ Mg2+）=n （Cl-）+2n（SO42-），所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n（SO42-），解出n（SO42-）=0.15mol，故答案为：0.15mol．
| m |
| M |
| m |
| M |
（2）该气体所含分子总数为：N=nNA=
| m |
| M |
| 2MNA |
| M |
| 2MNA |
| M |
（3）6.02×1023个氧原子，即氧原子的物质的量是1mol，所以H2SO4的物质的量是0.25mol，故答案为：0.25mol；
（4）标准状况下VL CO2所含氧原子数目是
| V |
| 22.4 |
| VNA |
| 11.2 |
| V |
| 11.2 |
（5）一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，
则X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z为XY3，故答案为：XY3；
（6）溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，即n（Na+）+2n（ Mg2+）=n （Cl-）+2n（SO42-），所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n（SO42-），解出n（SO42-）=0.15mol，故答案为：0.15mol．
点评：本题考查学生物质的量的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
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