Question

20．将pH=8的Ba（OH）₂ 溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c（Ba²⁺）与c（OH^-）之比为（　　）

• A． 1：2
• B． 1：200
• C． 1：50
• D． 1：100

Answer 1

分析 由氢氧化钡溶液pH=8，计算原溶液中c（OH^-），原溶液中c（Ba²⁺）=$\frac{1}{2}$c（OH^-），稀释1000倍，此时溶液接近中性，氢氧根离子浓度不可能小于1×10^-7mol/L，只能无限接近1×10^-7mol/L，而稀释过程中钡离子的物质的量不变，计算稀释后溶液中钡离子的物质的量浓度，据此计算解答．

解答 解：pH为8的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=1×10^-6mol/L，钡离子的浓度为：c（Ba²⁺）=$\frac{1}{2}$c（OH^-）=$\frac{1}{2}$×1×10^-6mol/L=5×10^-7mol/L；
溶液稀释1000倍后，氢氧根离子浓度不可能小于1×10^-7mol/L，只能无限接近1×10^-7mol/L，而钡离子浓度为：c（Ba²⁺）=5×10^-7mol/L×$\frac{1}{1000}$=5×10^-10mol/L，
所以稀释后溶液中钡离子浓度与氢氧根离子浓度的比值约为：5×10^-10mol/L：1×10^-7mol/L=1：200，
故选B．

点评 本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，确定溶液中氢离子的近似浓度是关键，注意酸碱稀释接近中性应考虑水的电离．