题目内容

将0.3mol KMnO4在一定温度下加热后生成x molO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y mol Cl2，此时锰元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，则a的值可能为

A．0.85                B．0.75                C．0.65                D．0.60

 

【答案】

CD

【解析】若初始的KMnO4完全分解，可得到0.15molO2，继续氧化浓盐酸，得0.45molCl2（由化学方程式计算或由电子得失守恒可得）

若初始KMnO4未分解，全部用来氧化盐酸，最终可得0.75molCl2

因为有氧气，所以气体的物质的量应为大于等于0.65mol，小于0.75mol

 

练习册系列答案
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依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1mol N2 （g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1

（2）1mol Cu（s）与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1

（3）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量．
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l

（4）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
．又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
1016.5
1016.5
kJ．
将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO4?5H2O固体混合溶于水，配成1000mL混合液．然后取出200ml溶液，用石墨作电极，通电一段时间．电解过程分为三个阶段试回答：
（1）其中第一阶段发生的电解反应的离子方程式为
Cu2++2Cl-Cu+Cl2
Cu2++2Cl-Cu+Cl2
．
（2）电解的最后一个阶段，阴极上发生的电极反应式变为
2H++2e-═H2
2H++2e-═H2
．
（3）若Cl-正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生气体的体积
0.224L
0.224L
L（标准状况下）
Ⅰ写出乙醇燃料电池碱性条件下的负极反应式：
 

Ⅱ将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为
 
．
又已知：H2O（g）=H2O（l）△H2=-44.0kJ/mol，
则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
 
kJ．
将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO4?5H2O固体混合溶于水，配成1升混合液．然后取出200ml溶液，用石墨电极，通电一段时间（不考虑水解）．
求Cl-正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生的气体体积（标准状况下）是多少？
所得溶液的pH为多少（假设溶液体积不变）？
将0.3mol KMnO4在一定温度下加热后生成x molO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y mol Cl2，此时锰元素全部以Mn2+形式存在．若x+y=a，则a的值可能为（　　）
A、0.85B、0.75C、0.65D、0.60

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