某同学欲探究浓硫酸.稀硫酸.浓硝酸.稀硝酸分别与铁.铜反应的实验中的有关问题.(1)在常温下.分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸.能观察到发生明显反应的是 .无明显反应现象的是 .(2)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸.能观察到随即发生剧烈反应的是 .开始不反应.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。
（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同）       ，无明显反应现象的是          。
（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是       ，开始不反应，加热后发生反应的是          ，加热也不发生反应的是          。能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是      ，反应的离子方程式为：                          ;
先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括             。

a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解
b．通入X气体后溶液中无明显现象
c．通入Y气体后有沉淀产生
d．通入Y气体后沉淀溶解
e．通入Y气体后溶液中无明显现象
（3）若将（2）的Ba（OH)₂换为氢硫酸，则通入X气体后的现象为                                 ，反应的化学方程式为                         。

（1）②④（2分）；①③（2分）
（2）③（1分）、①（1分）、②（1分）、④（1分）、3Cu+8H⁺+2NO₃^-===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O（2分） ac（2分）
（3）有浅黄色沉淀产生（1分），2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O（1分）

解析试题分析：（1）Fe在浓硫酸、浓硝酸中钝化，无明显现象； Fe在稀硫酸、稀硝酸中能观察到发生明显反应。
（2）Cu与浓硝酸发生剧烈反应；Cu与浓硫酸在常温时不反应，加热时发生反应；Cu与稀硫酸加热也不发生反应；Cu与稀硝酸能缓慢发生反应或微热时能发生反应，离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；铜与浓硫酸反应产生的气体X为SO₂，与Ba(OH)₂反应先生成BaSO₃白色沉淀，然后BaSO₃与SO₂、H₂O反应生成Ba(HSO₃)₂，沉淀溶解；铜与浓硝酸反应产生的Y为NO₂，通入通入该装置中，NO₂与H₂O反应生成的HNO₃，与Ba(HSO₃)₂反应生成BaSO₄沉淀，所以ac正确。
（3）SO₂与H₂S反应生成S单质，所以反应现象为：有浅黄色沉淀产生；化学方程式：2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O
考点：本题考查物质的性质、反应现象的判断、方程式的书写。

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某地有丰富的铝土矿和石灰石资源，拟用铝土矿（主要成分是Al₂O₃,还有少量的Fe₂O₃、SiO₂）为原料冶炼铝，工艺流程如下图所示：

（1）原料A的名称是             ，可循环使用的物质的化学式式为             。
（2）如果省去步骤①，即溶解铝土矿从直接加入B溶液开始，则最终会对氧化铝的生产产生的影响是       。
（3）写步骤③的离子方程式             。
（4）步骤⑤是在铝电解槽中进行，电解槽的两极材料均用石墨，写出阴极的电极反应方程式             。
（5）工业常用阳极氧化法使铝的表面生成致密的氧化膜。如右图是铝阳极氧化实验装置图：a端是电源的        极。铝片表面形成氧化铝的原理是（用电极方程式表示）        ，        （填“能”或“不能”）用较浓NaCl溶液代替20%H₂SO₄作电解液进行铝的阳极氧化，若不能，请说明理由        。

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加_______，该过程的现象为：__________________________________________。
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的是：____________________________________。
（3）步骤③中反应的离子方程式是：_____________________________________。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、_______、灼烧、_______、称量。
（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_______g。

已知A～K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。

请回答以下问题：
（1）A与B反应的化学方程式是：______________________________________。
（2）向F中通入足量CO₂生成K的离子方程式为：_________________________。
（3）A与NaOH溶液反应的离子方程式是：_________________________________________________。
（4）①检验物质J的溶液中金属离子的方法是：_______________________________________________。
②将物质E溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）____________。
③某高效净水剂是由D（OH）SO₄聚合得到的。工业上以DSO₄、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备D（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是：。

A、B、C、D是中学化学中常见的单质， D为地壳中含量最多的金属；甲、乙、丙为化合物，其中甲为有磁性的黑色晶体，乙在常温常压下为无色液体。各物质的转化关系如下：

（1）组成D的元素在周期表中的位置是                       。
（2）若用一种反应类型概括上述转化中所涉及到的全部反应，该反应类型是                。
（3）在上述电解反应中，阳极的电极反应式是                             。
（4）甲和D反应的化学方程式是                                       。
（5）D的某种盐常用于净水，用离子方程式表示其净水原理                。

印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，，刻制印刷电路时要用溶液作为“腐蚀液”
溶解铜。
（1）写出该反应的化学方程式：________________________________________;
（2）写出FeCl₃与足量的Zn反应的化学方程式：__________________________________;
（3）腐蚀液用久会失效，但可以回收利用：
①若要得到单质铜，下列试剂能实现的是（填序号）
A．氯气 B．铝 C．硝酸 D．稀硫酸 E．铁
②若要将转化为，下列试剂能实现的是（填序号）
A．氯气 B、铝 C、硝酸 D．稀硫酸 E．铁

铝可以制成铝箔是利用了铝的____________性；铝比铁不容易生锈的原因是铝表面较易形成__________。工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁_________。铁与水蒸气反应的化学方程式为__________________________。

铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：
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（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是      （填字母）。

	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	常温下铁与稀硫酸反应生成氢气	一定温度下氢气能还原氧化铁得到铁	Ⅰ对；Ⅱ对；无
C	铁属于过渡元素	铁和铁的某些化合物可用作催化剂	Ⅰ错；Ⅱ对；无
D	在空气中铁表面形成致密氧化膜	铁不能与氧气反应	Ⅰ对；Ⅱ对；有

（15分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

请回答下列问题:
（1）由滤液A制得AlCl₃溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是           ，理由是:
                                                                     。
（2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是                                 。
（3）请用一个总反应式表示由滤渣F制备胆矾晶体过程中发生的变化:
                                                                       。
（4）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理         ，理由是
                                                                       。

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