印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成..刻制印刷电路时要用溶液作为“腐蚀液溶解铜.(1)写出该反应的化学方程式: ;(2)写出FeCl3与足量的Zn反应的化学方程式: ;(3)腐蚀液用久会失效.但可以回收利用:①若要得到单质铜.下列试剂能实现的是A．氯气 B．铝 C．硝酸 D．稀硫酸 E．铁②若要将转化为.下列试剂能实现的是A．氯气 B.铝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，，刻制印刷电路时要用溶液作为“腐蚀液”
溶解铜。
（1）写出该反应的化学方程式：________________________________________;
（2）写出FeCl₃与足量的Zn反应的化学方程式：__________________________________;
（3）腐蚀液用久会失效，但可以回收利用：
①若要得到单质铜，下列试剂能实现的是（填序号）
A．氯气 B．铝 C．硝酸 D．稀硫酸 E．铁
②若要将转化为，下列试剂能实现的是（填序号）
A．氯气 B、铝 C、硝酸 D．稀硫酸 E．铁

（1）Cu +2FeCl₃=" Cu" Cl₂+ 2FeCl₂
（2）2FeCl₃＋3Zn=2Fe+3Zn Cl₂
（3）①B.E;②A.C

解析试题分析：
（1）腐蚀液是FeCi₃溶液，刻制印刷电路时的反应为：Cu＋2FeCi₃=2 FeCi₂＋CuCi₂_。
（2）锌和氯化铁反应置换出铁单质 2FeCl₃＋3Zn=2Fe+3Zn Cl₂
（3）腐蚀液中含有FeCi₂_，CuCi₂_。①若要得到单质铜，可加入还原剂B．铝E．铁②若要将转化为FeCi₃，可加入氧化剂A．氯气C、硝酸.
考点：铁及其化合物的性质

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由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去):

(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO₂,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式)                                    。
(2)Z为一种或两种气体:
①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO₃溶液,则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是                                                。
②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是       。
(3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)                 。
(4)取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H₂O₂,溶液呈现蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I^-时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是                                                          。
(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)                                                              。

Fe(OH)₂很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的方程式为：
为了获得白色的Fe(OH)₂沉淀，可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用FeSO₄晶体配制上述FeSO₄溶液时我觉得还需加入     来防止Fe²⁺被氧化。
（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用     的方法。
（3）检验Fe³⁺的最佳试剂是         ，简述其检验方法：           。

100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO₂，反应后溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量浓度之比为1∶2。则：
（1）写出其中生成Na₂CO₃的反应的离子方程式：                                。
（2）生成碳酸氢钠的物质的量为           mol。
（3）若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO₂气体1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸，至少加入          ml后才会有CO₂气体放出（不考虑CO₂溶解在水中）。

某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。
（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同）       ，无明显反应现象的是          。
（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是       ，开始不反应，加热后发生反应的是          ，加热也不发生反应的是          。能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是      ，反应的离子方程式为：                          ;
先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括             。

a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解
b．通入X气体后溶液中无明显现象
c．通入Y气体后有沉淀产生
d．通入Y气体后沉淀溶解
e．通入Y气体后溶液中无明显现象
（3）若将（2）的Ba（OH)₂换为氢硫酸，则通入X气体后的现象为                                 ，反应的化学方程式为                         。

（1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为             ，金属X是           ，
固体A的化学式         ，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、         、过滤、干燥。
（2）某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称     ，需要测定的数据有           。（已知该实验时的温度压强）

（3）现有一定量的AlCl₃和FeCl₃混合溶液，已知其中Al³⁺、Fe³⁺的物质的量之和为0.10 mol，若向此溶液加入170 mL 2mol/L NaOH溶液，设Al³⁺物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为        mol。请在图中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）变化曲线。

试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按下图进行实验：

（1）请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式：____________________________________。
（2）要使试样X转变为粉末Z。除了CO外，还可以使用。

（3）若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反应，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为(用m表示)：。

铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用。
（1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：
CuFeS₂＋4Fe³^＋=Cu²^＋＋5Fe²^＋＋2S（CuFeS₂中S为－2价，Fe为＋2价）。
关于该反应，下列说法中，正确的是          （选填序号）；
a．从物质分类的角度看，CuFeS₂属于合金   b．反应过程中只有一种元素被还原
c．CuFeS₂既作氧化剂又作还原剂           d．当转移1 mol电子时，产生16 g S
（2）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）₃胶体。该反应中，高铁酸钾表现        （填“氧化性”或“还原性”），Fe（OH）₃胶体具有净水作用，其原因是                                      。
（3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入右图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）。

按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：
①                                            ；
②                                            。

(1)利用化学反应可以制备许多物质。实验室用铜制备NO2的离子方程式为_____________                       ______。
（2）工业上，黄铜矿（主要成分CuFeS₂）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu₂S＋2Cu₂O===6Cu+SO₂↑。该反应中还原剂为_______ (填化学式)，每生成1mol Cu，反应中转移电子的物质的量为___________。
黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。据以上信息回答下列问题：
a．通过上述②，炉渣中的Al₂O₃变成了                （写离子）。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液酸性KMnO₄溶液   NaOH溶液碘水
所选试剂为                          。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                     。

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