题目内容

X、Y、Z三种元素，X与氢气能形成气态XH4，其中X的质量分数为75%，且X与Y能形成XY2型化合物。Y的价电子构型为msmmpn，且p轨道上仅有一对孤对电子。Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。

   （1）X元素所形成的同素异形体中硬度最大的是               （填名称）

   （2）Y的氢化物分子的空间构型          ，熔化时克服的作用力是      和      

   （3）Z元素位于周期表第     周期第      族，它的氢化物是          （填“极性”或“非极性”）分子。

   （4）X与Z形成的化合物其分子的空间构型是           电子式        

（1）金刚石（2）V形           范德华力、氢键

  （3）三、VIIA   极性   （4）正四面体

练习册系列答案
相关题目
短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式为 XYZ3 的四种化合物甲、乙、丙、丁．
（l）若甲中 X 的原子只有一个质子，Y、Z同周期，画出Z的电子排布图为
．
（2）若乙中X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26，Y、Z 同周期，且乙是一种微溶于水的盐，并写出工业制备单质X的化学方程式：
MgCl2
 电解 
.
熔融
Mg+Cl2↑
MgCl2
 电解 
.
熔融
Mg+Cl2↑
．
（3）若丙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y 是同周期中原子半径最小的元素，丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为
NaClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+NaCl+3H2O
NaClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+NaCl+3H2O
．
（4）若丁中 X、Y、Z 处于不同周期，X的族序数是周期序数的二倍，Z原子核外电子占有9个轨道，且具有一个未成对电子，则丁的结构式为
．
有X、Y、Z三种元素
①X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体
②X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色；
③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
④2moLX可与1molY化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液态
⑤Z单质溶于X2Y中，溶液有漂白作用，则
（1）三种元素符号依次是X
H
H
 Y
O
O
 Z
Cl
Cl
，
（2）写出Z单质溶于X2Y的化学方程式
Cl2+H2OHCl+HClO
Cl2+H2OHCl+HClO
．
现有X、Y、Z三种元素．
（1）X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色．
（2）XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红．
（3）X、Y、Z的单质在常温下为气体．
（4）两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y（常温下为液体）．
（5）Z的单质溶于X2Y中得到溶液具有漂白性，推断：
①X、Y、Z各为何元素（写元素符号）？X
H
H
，Y
O
O
，Z
Cl
Cl
．
②XZ和X2Y各是什么物质（写化学式）？XZ
HCl
HCl
，X2Y
H2O
H2O
．
（6）Z的单质与铁化学方程式：
2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3
．
（7）化合物XZ与铁化学方程式：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
（2009?巢湖二模）A、B、C、D四种常见粒子分别是由x、y、z三种元素中的两种构成，已知x、y、z均为短周期元素，且原子半径依次减小；A、B、C、D均含有相同数目的电子，其中A含有5个原子核，它们之间有如右图的转化关系：
（1）x原子的基态电子排布式
1s22s22p3
1s22s22p3
，x、y两元素的第一电离能大小关系为x
＞
＞
y（填＞＜或=）
（2）A的结构式为
．
（3）热稳定性大小比较为C
＜
＜
D（填＞＜或=）
（4）B、C、D三种粒子结合质子能力由强到弱的顺序为
OH-＞NH3＞H2O
OH-＞NH3＞H2O
，试用2个离子方程式说明你的判断理由
OH-+NH4+=NH3↑+H2O
OH-+NH4+=NH3↑+H2O
、
NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O
．
精英家教网X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
A、X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定B、Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C、Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3D、Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

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