Question

13．向含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L^-1的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量变化如图所示，则下列说法不正确的是（　　）

• A． b和c曲线表示的离子反应均为CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
• B． 结合H⁺的能力：A1O₂^-＞CO₃^2-＞HCO₃^-＞Al（OH）₃
• C． M点时Al（OH）₃的质量等于3.9 g
• D． 原混合溶液中，CO₃^2-与A1O₂^-的物质的量之比为2：1

Answer 1

分析 向Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150mL1mol•L^-1的盐酸，先发生反应AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，a线表示AlO₂^-减少，第二阶段，AlO₂^-反应完毕，发生反应CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，b线表示CO₃^2-减少，c线表示HCO₃^-的增加，第三阶段，CO₃^2-反应完毕，发生反应HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，d线表示HCO₃^-减少，此阶段Al（OH）₃不参与反应，据此结合选项解答．

解答 解：A．b曲线表示碳酸钠和盐酸反应，c曲线也表示碳酸钠和盐酸的反应，只是b曲线表示碳酸钠的物质的量，c曲线表示碳酸氢钠的物质的量，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，都是CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故A正确；
B、根据以上分析，氢离子先与A1O₂^-反应，再与CO₃^2-反应，后与HCO₃^-反应，最后才溶解Al（OH）₃，所以结合H⁺的能力：A1O₂^-＞CO₃^2-＞HCO₃^-＞Al（OH）₃，故B正确；
C、盐酸50mL时NaAlO₂中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO₃²⁺反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由NaAlO₂+HCl+H₂O=NaCl+Al（OH）₃↓知，n（Al（OH）₃）=n（NaAlO₂）=n（HCl）0.05mol，m（Al（OH）₃）=0.05mol×78g/mol=3.9g，故C正确；
D、由图象知，Na₂CO₃、NaAlO₂的物质的量相等都是0.05mol，由此判断溶液中CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1：1，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了反应与图象的关系，明确图象中各条曲线表示的物质是解本题的关键，结合H⁺的能力：AlO₂^-强于强于CO₃^2-强于HCO₃^-强于Al（OH）₃，难度较大．