题目内容

在同温同压下，将3.2 g硫粉分别于纯氧中和空气中完全燃烧，设放出的热量分别为Q1、Q2，则关于Q1和Q2的大小判断正确的是

A．

Q1＞Q2

B．

Q1＜Q2

C．

Q1＝Q2

D．

无法判断

答案：B
解析：

根据盖斯定律，放出的热量应相等，但应考虑S燃烧时在纯氧中比与空气中燃烧的火焰更明亮，所以释放的光能大，部分能量以光能释放，所以释放的热量就偏小．


练习册系列答案
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某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：
（1）推出混合气体中气态烷烃的化学式：
CH4
CH4
．依据题意知混合气体的平均相对分子质量为
26
26
，则烷烃一定为
CH4
CH4
．
（2）混合气体中两种气体的物质的量之比：
n（CH4）：n（C4H8）=3：1
n（CH4）：n（C4H8）=3：1
．
（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：
CH2=CH-CH2CH3，CH3-CH=CH-CH3，CH2=C（CH3）2
CH2=CH-CH2CH3，CH3-CH=CH-CH3，CH2=C（CH3）2
．
如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在同温同压下测定）．试回答下列问题：

实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象
1 10mL FeSO4溶液 10mL NH3 生成白色沉淀，后变色
2 15mL H2S 10mL SO2 活塞自动向内移动，析出浅黄色固体
3 10mL Cl2 40mL NH3
4 25mL混合气体 10mL H2O（l） 剩有无色气体，活塞自动向内移动
（1）实验1中，沉淀暴露空气中最终能变为红褐色，写出沉淀变色的化学方程式
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（2）实验2甲针筒产生现象的原因是
反应产生固体硫和液态水，针筒内压强减小；
反应产生固体硫和液态水，针筒内压强减小；
，反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入
NaOH溶液
NaOH溶液
溶液中．
（3）实验3中，已知：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．甲针筒内的现象是
黄绿色逐渐消失，有白烟产生
黄绿色逐渐消失，有白烟产生
．
（4）实验4中，若甲中是由物质的量之比为4：1混合的NO2和N2O4 25mL混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体体积是
10mL
10mL
．
精英家教网某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
Ⅰ．（1）配制浓度均为0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液；
（2）用
 
量取10.00mL 0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；
（3）分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；
（4）检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；
（5）将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中（铜丝不能与酸接触），至反应完全，记录
 
；
（6）反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL．
Ⅱ．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用密度为1.84g?cm-3 98%的浓硫酸配制250mL 0.50mol?L-1的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有
 
、
 
、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管．
（2）以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积．这三步操作的正确顺序是
 
．
（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
 
．
（4）简述速率不等的原因是
 
，铜丝不能与酸接触的原因是
 
．

在同温同压下，将3.2 g硫粉分别于纯氧中和空气中完全燃烧，设放出的热量分别为Q1、Q2，则关于Q1和Q2的大小判断正确的是


  1. A.
    Q1＞Q2
  2. B.
    Q1＜Q2
  3. C.
    Q1＝Q2
  4. D.
    无法判断

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