题目内容
如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在同温同压下测定）．试回答下列问题：
（1）实验1中，沉淀暴露空气中最终能变为红褐色，写出沉淀变色的化学方程式
（2）实验2甲针筒产生现象的原因是
（3）实验3中，已知：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．甲针筒内的现象是
（4）实验4中，若甲中是由物质的量之比为4：1混合的NO2和N2O4 25mL混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体体积是
| 实验序号 | 甲针筒内物质 | 乙针筒内物质 | 甲针筒的现象 |
| 1 | 10mL FeSO4溶液 | 10mL NH3 | 生成白色沉淀，后变色 |
| 2 | 15mL H2S | 10mL SO2 | 活塞自动向内移动，析出浅黄色固体 |
| 3 | 10mL Cl2 | 40mL NH3 | |
| 4 | 25mL混合气体 | 10mL H2O（l） | 剩有无色气体，活塞自动向内移动 |
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．（2）实验2甲针筒产生现象的原因是
反应产生固体硫和液态水，针筒内压强减小；
反应产生固体硫和液态水，针筒内压强减小；
，反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入NaOH溶液
NaOH溶液
溶液中．（3）实验3中，已知：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．甲针筒内的现象是
黄绿色逐渐消失，有白烟产生
黄绿色逐渐消失，有白烟产生
．（4）实验4中，若甲中是由物质的量之比为4：1混合的NO2和N2O4 25mL混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体体积是
10mL
10mL
．分析：（1）+2价的铁离子易被氧气氧化成+3价的铁离子，NH3与FeSO4溶液的水反应生成氨水，氨水电离出OH-与FeSO4溶液的+2价的铁离子反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2被空气中的氧气氧化．
（2）根据H2S和SO2反应生成单质硫和水，分析压强变化；过量的SO2用碱吸收；
（3）氯气的颜色为黄绿色，3Cl2+2NH3═N2+6HCl，多余的氨气与产物氯化氢反应．
（4）根据N2O4能转化为NO2，以及NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮来分析．
（2）根据H2S和SO2反应生成单质硫和水，分析压强变化；过量的SO2用碱吸收；
（3）氯气的颜色为黄绿色，3Cl2+2NH3═N2+6HCl，多余的氨气与产物氯化氢反应．
（4）根据N2O4能转化为NO2，以及NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮来分析．
解答：解：（1）氨气溶于水，NH3+H2O?NH3?H2O，FeSO4+2NH3?H2O═Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，Fe（OH）2为白色沉淀，在空气中易被空气中的氧气氧化，发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，Fe（OH）3为红褐色，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）15mLH2S和10mLSO2反应2H2S+SO2=3S+2H2O，反应产生固体硫和液态水，SO2过量，针筒内压强减小，活塞自动向内移动，析出浅黄色固体，过量的SO2用NaOH溶液吸收，
故答案为：反应产生固体硫和液态水，针筒内压强减小；NaOH溶液；
（3）根据方程式可知：3Cl2+2NH3 ═N2 +6HCl
10mL
20mL
生成20mLHCl，剩余的NH3为
，
由 NH3+HCl═NH4Cl
20mL
可知，生成的HCl与剩余的NH3反应生成NH4Cl，氨气过量，随着反应的进行，Cl2的量逐渐减少，最终完全反应．
所以最后剩余的气体为氨气，
故答案为：黄绿色逐渐消失，有白烟产生；
（4）甲中是由物质的量之比为4：1混合的NO2和N2O4 25mL混合气体，所以NO2和N2O4的体积分别为：20mL、5mLN2O4能转化为NO2：N2O4?2NO2，生成10mLNO2，NO2共30mL，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知生成10mLNO，
故答案为：10mL．
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）15mLH2S和10mLSO2反应2H2S+SO2=3S+2H2O，反应产生固体硫和液态水，SO2过量，针筒内压强减小，活塞自动向内移动，析出浅黄色固体，过量的SO2用NaOH溶液吸收，
故答案为：反应产生固体硫和液态水，针筒内压强减小；NaOH溶液；
（3）根据方程式可知：3Cl2+2NH3 ═N2 +6HCl
10mL
| 20mL |
| 3 |
| 10mL |
| 3 |
生成20mLHCl，剩余的NH3为
| 100mL， |
| 3 |
由 NH3+HCl═NH4Cl
| 100mL |
| 3 |
可知，生成的HCl与剩余的NH3反应生成NH4Cl，氨气过量，随着反应的进行，Cl2的量逐渐减少，最终完全反应．
所以最后剩余的气体为氨气，
故答案为：黄绿色逐渐消失，有白烟产生；
（4）甲中是由物质的量之比为4：1混合的NO2和N2O4 25mL混合气体，所以NO2和N2O4的体积分别为：20mL、5mLN2O4能转化为NO2：N2O4?2NO2，生成10mLNO2，NO2共30mL，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知生成10mLNO，
故答案为：10mL．
点评：该题主要考查了元素及其化合物的知识，涉及氮、氯、硫的化合物的性质，综合性强，需学习该阶段知识时掌握相关的反应方程式．
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如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）． 则下列说法正确的是（ ）
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如图所示，将甲．乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验均在常温常压下进行）．| 实验序号 | 甲针筒内的物质 | 乙针筒内的物质 |
| 1 | 0.3gNa2CO3粉末 | 3mL稀HCl |
| 2 | 0.3gNaHCO3粉末 | 3mL稀HCl |
| 3 | 0.8gNa2O2粉末 | 3ml H2O |
（2）①实验3中的实验现象是：剧烈反应，针筒活塞迅速
②实验3反应后甲针筒内有少量气体，检验该气体的操作及现象是：
操作：打开弹簧夹K，压缩活塞使气体慢慢导出，
③旋转甲．乙两个针筒，使中间导管口朝下，打开弹簧夹K，移动活塞，将实验3针筒中溶液压入滴有酚酞的20mL水中，溶液立即显