题目内容

10．下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别的是（　　）
A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液
B．HCl、CaCl2、NaNO3、Na2CO3四种溶液
C．NaBr、HCl、KCl三种溶液
D．氯化钠、淀粉碘化钾、溴化钾、溴水四种溶液

分析 A．均为无色，相互之间不反应；
B．Na2CO3与盐酸反应生成气体，Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀；
C．均为无色，相互之间不反应；
D．溴水为橙色，但溴水与NaCl、KBr均互反应．

解答 解：A．均为无色，相互之间不反应，则不用任何试剂，不能鉴别，故A错误；
B．Na2CO3与盐酸反应生成气体，Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀，硝酸钠与其它三种物质均不反应，则不用任何试剂可鉴别，故B正确；
C．均为无色，相互之间不反应，则不用任何试剂，不能鉴别，故C错误；
D．溴水为橙色，溴与KI反应生成碘，可检验淀粉碘化钾，但溴水与NaCl、KBr均互反应，则则不用任何试剂，不能鉴别NaCl、KBr，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═0.1mol•L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
A．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10-4.75
C．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
D．向1L W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：2c（H+）+c（CH3COOH）═c（CH3COO-）+2c（OH-）+2 c（Cl-）
1．能与氯气和盐酸反应且生成不相同氯化物的是（　　）
A．FeB．AlC．MgD．Zn
18．鉴别乙醇、乙醛、乙酸应选用的试剂最好是（　　）
A．Na2CO3溶液B．汽油C．水D．新制Cu（OH）2悬浊液
5．已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如图所示．其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀．请回答下列问题：
（1）由丙的饱和溶液可以制得丁为分散质的胶体，实验室常用丁达尔效应来区分溶液和胶体这两种分散系．
（2）如果在乙溶液中加入另一种试剂，也可以实现与加
入双氧水相同的转化，该试剂可以是A
A．新制氯水    B．SO2    C．KMnO4溶液     D．稀硝酸
（3）现欲检验乙溶液中的金属阳离子，请设计实验方案检验之取乙溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加双氧水后，溶液显血红色，证明乙溶液中金属阳离子为Fe2+．
15．有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如图转化关系：
（1）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为Na2O，Z的电子式为；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为离子键，当由X制取Z的上述两种途径生成Z的量相等时，转移电子数目比为1：2．
（2）若X、Y、Z均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1mol/L的三种物质的溶液pH：Y＞X＞Z＞7，则①的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
③的离子方程式为CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（3）若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，②的反应条件为电解，则②的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑，
③的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
2．“5•12”地震给四川等省市人民群众带来巨大的灾难．在灾区经常发生因混合使用消毒剂或洁污剂而产生的氯气中毒事件，据此推测，产生类似中毒事件的相混合的洁污剂或消毒剂中最有可能含有的离子或物质是（　　）
A．ClO3-，Cl-，K+B．ClO-，Cl-，H+
C．NaClO，NaClO3，NaNO3D．NaClO，Na2SO4，NaCl
19．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应．请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
A．KMnO4溶液        B．K3[Fe（CN）6]溶液        C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．
（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计．按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO30.0118ab-0.646c kg．
13．向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（　　）
（1）amol （2）bmol（3）$\frac{a}{3}$mol（4）$\frac{b}{3}$mol（5）0mol（6）（4a-b）mol．
A．（1）（2）（4）（5）（6）B．（1）（3）（4）（5）（6）C．（1）（2）（3）（5）（6）D．只有（1）（3）（5）

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