题目内容

18．常用做食品包装材料的是（　　）
A．聚氯乙烯B．聚苯乙烯C．酚醛树脂D．聚乙烯

分析 根据聚氯乙烯、聚苯乙烯、酚醛树脂和聚乙烯的用途分析，做食品包装材料应该是无毒无味的材料．

解答 解：A．聚氯乙烯受热易挥发出HCl等有毒气体，不能做食品包装材料，故A不选；
B．聚苯乙烯塑料广泛应用于光学仪器、化工部门及日用品方面，用来制作茶盘、糖缸、皂盒、烟盒、学生尺、梳子等，一般不用于做食品包装材料，故B不选；
C．酚醛树脂具有热固性，常用于烹饪器具的手柄，不能用做食品包装材料，故C不选；
D．聚乙烯无味无毒，不易分解，能用做食品包装材料，故D选；
故选D．

点评 本题考查了常见合成高分子材料的应用，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意把握常见材料的用途．

练习册系列答案
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8．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步的反应原理为：
CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（　　）
A．单位对间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2
B．两个H-O键断裂的同时有一个H-H键断裂
C．反应容器内的压强不再发生变化
D．混合气体的相对分子质量不发生变化
9．氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺（NH2Cl）、二氯胺（NHCl2）和三氯胺（NCl3）．氯胺消毒时首先发生水解，生成具有强烈杀菌作用的次氯酸．
（1）NH2Cl中氯元素的化合价为+1，其电子式为．
（2）NH2Cl水解的离子方程式为NH2Cl+2H2O?NH3•H2O+HClO．
（3）三氯胺在常温下为黄色黏稠的油状液体，有毒，在弱酸性溶液中稳定性较好．将0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中，转移电子的物质的量为0.06mol．
（4）己知：2NH3（g）+3C12（g）=N2（g）+6HCl（g）△H1=-469kJ/mol
N2（g）+3C12（g）=2NC13（g）△H2=+520kJ/mol
NH3（g）+3C12（g）=NC13（g）+3HCl（g）△H3
则△H3=+25.5 kJ/mol．
6．（1）原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．限选材料：ZnSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，锌片和导线．
①完成原电池甲的装置示意图（如图），并作相应标注．要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．
②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极电极逐渐溶解．
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是甲，其原因是在甲装置中，负极不和Cu2+接触，避免了Cu2+直接与负极发生反应而使化学能转化为热能．
④盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是A（填序号）
A．K+      B．NO3-    C．Ag+      D．SO42-
（2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图2中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol．
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
13．下列说法不正确的是（　　）
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同  ②、CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯为同系物       ④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物一定是烃
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．
A．①和⑤B．②和③C．③⑤和⑥D．④和⑥
3．下列式子是某学生书写的C5H12的同分异构体的结构简式
①CH3CH2CH2CH2CH3
②
③
④
⑤
这些结构中出现重复的是（　　）
A．②和③B．④和⑤C．③和⑤D．均不重复
10．在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种无色气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）（有色气体）+2D（S），2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L-1．请填空：
（1）x=1，该反应的平衡常数表达式$\frac{c（C）}{{c}^{3}（A）•c（B）}$
（2）要提高反应A的转化率，可采取的措施有改变温度、增大压强、减小C的量、增大B气体的量．
（3）3min 末B的转化率为40%．
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是ABCDE（填编号）
A．混合气体的密度不变   B．容器中的压强不再变化
C．生成C的反应速率和生成B的反应速率相同
D．单位时间内生成3molA，同时生成1molC    
 E．混合气体的颜色不再改变
（5）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若反应开始时充入2mol A和1mol B，达平衡后B的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后B 的体积分数大于a%的是C
A.2mol C            
B.2mol A  1mol B和1mol He（不参加反应）
C.2mol A  2mol B     
D.2mol A  1mol B和2mol C．
7．某链烃含碳87.8%，该烃蒸气密度是相同条件下H2密度的41倍．若该烃与H2的加成产物是2，2二甲基丁烷，试写出该烃的结构简式：C（CH3）3C≡CH．
8．甲与乙在溶液中的转化关系如图所示（反应条件省略），甲不可能是（　　）
A．NH3B．AlO2-C．CO32-D．CH3COO-

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