题目内容
9．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 氯气和溴化钠溶液反应：C12+2Br-→2C1-+Br2 | |
| C． | 氢氧化钡和稀硫酸反应：SO42-+Ba2+→BaSO4↓ | |
| D． | 醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O |
分析 A．不符合反应客观事实；
B．二者反应生成氯化钠和溴；
C．漏掉氢离子与氢氧根离子；
D．醋酸为弱电解质，应保留化学式；
解答 解：A．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．氯气和溴化钠溶液反应，离子方程式：C12+2Br-=2C1-+Br2，故B正确；
C．氢氧化钡和稀硫酸反应，离子方程式：2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．醋酸和碳酸钙反应，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循电荷守恒、原子个数守恒，题目难度不大．
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20．下列说法错误的是（ ）
| A． | 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 | |
| B． | 升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小 | |
| C． | 对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快 | |
| D． | 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率 |
17．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（ ）
已知：  | |
步骤： | 现象： 待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅． 滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深． |
| A． | 该反应是一个氧化还原反应 | |
| B． | 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应 | |
| C． | 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 | |
| D． | 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 |
4．某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：
实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．
探究1：白色沉淀产生的原因．
（1）白色沉淀是BaSO4．
（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2．
①支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色．
②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
探究2：在氧化SO2的过程中，NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用．
（3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+．
（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
（5）依据上述图象你得出的结论是在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用，说明理由在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2．
实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．
探究1：白色沉淀产生的原因．
（1）白色沉淀是BaSO4．
（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2．
①支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色．
②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
| 实验操作 | 实验现象 |
向2mL0.1mol/LBaCl2 溶液（填化学式）中通入SO2 | 试管内有白色沉淀产生 |
| 实验操作 | 实验数据 |
| 向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线 |  图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2 |
| 向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线． |  图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2 |
（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
（5）依据上述图象你得出的结论是在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用，说明理由在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2．
14．能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒有（ ）
①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④I- ⑤H2S ⑥OH-．
①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④I- ⑤H2S ⑥OH-．
| A． | ①②③ | B． | ④⑤⑥ | C． | ①③⑥ | D． | ②④⑤ |
1．
在一体积为1L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃时发生如下反应：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜O，CO和H2O浓度变化如图，则
（1）0～4min CO的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L．min）．
（2）达平衡时CO的转化率为60%，T1℃时该反应的平衡常数K=1．
（3）T2℃（高于T1℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：
①表中3～4min时，反应v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）； C1＞0.08mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
②4～5min时，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是d（填字母）．
a．增加水蒸气 b．降低温度
c．增大了CO2浓度 d．增加了氢气浓度．
在一体积为1L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃时发生如下反应：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜O，CO和H2O浓度变化如图，则（1）0～4min CO的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L．min）．
（2）达平衡时CO的转化率为60%，T1℃时该反应的平衡常数K=1．
（3）T2℃（高于T1℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | C4 |
②4～5min时，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是d（填字母）．
a．增加水蒸气 b．降低温度
c．增大了CO2浓度 d．增加了氢气浓度．
18．以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| B． | a极是铜，b极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小 | |
| C． | a、b两极若是石墨，在同温同压下a极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的7/2 | |
| D． | a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同 |
7．某烃的结构简式为
，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为x，在同一直线上的碳原子数为y一定在同一平面上的碳原子数为z，则x、y、z分别为（ ）
，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为x，在同一直线上的碳原子数为y一定在同一平面上的碳原子数为z，则x、y、z分别为（ ）| A． | 5，6，4 | B． | 5，3，6 | C． | 5，4，8 | D． | 5，3，5 |