题目内容
16．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（ ）| A． | 自然界中不存在游离态的硫 | |
| B． | 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 | |
| C． | 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 | |
| D． | 硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫 |
分析 A．火山口存在游离态的硫；
B．二氧化硫与酸雨有关；
C．发生复分解反应生成亚硫酸钠；
D．硫燃烧反应生成二氧化硫．
解答 解：A．自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，故A错误；
B．排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生，导致光化学烟雾的产生的是氮氧化物，故B错误；
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故C错误；
D．硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故D正确；
故选D．
点评 本题考查含硫物质的性质，侧重二氧化硫性质的考查，注意性质与现象、用途的关系即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大．
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6．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 体积比1：1 | B． | 体积比11：16 | C． | 分子个数比1：1 | D． | 密度比11：16 |
7．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1L0.1mol/L乙酸溶液中 H+数为0.1NA | |
| B． | 16g甲烷分子中所含质子数为10NA | |
| C． | 0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1nNA | |
| D． | 标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA |
4．[实验化学]乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称．其制备原理为：
+CH3COOH$\stackrel{△}{→}$
+H2O
已知：①苯胺易被氧化； ②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如表：
制备乙酰苯胺的实验步骤如下：
步骤1：在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6.0mL苯胺、9.0mL冰醋酸及0.2g锌粉．
步骤2：控制温度计示数约105℃，小火加热回流1h．
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品．
步骤4：通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品．
（1）仪器a的名称为冷凝管．
（2）步骤1中加入锌粉的作用是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用．
（3）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是乙酸有挥发性，温度过高，乙酸蒸出，降低了反应物的利用率，而温度过低，不能除去反应生成水．
（4）步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是吸滤瓶，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为先旋开安全瓶d上的旋塞恢复常压然后关闭抽气泵．
+CH3COOH$\stackrel{△}{→}$+H2O已知：①苯胺易被氧化； ②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如表：
| 试剂名称 | 熔点℃ | 沸点℃ | 溶解度（20℃） |
| 苯胺 | -6.2 | 184.4 | 稍溶于水（3.4g），与乙醇、乙醚、苯混溶 |
| 乙酸 | 16.7 | 118 | 易溶于水、乙醇、乙醚等 |
| 乙酰苯胺 | 114～116 | 280～290 | 0.46g |
步骤1：在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6.0mL苯胺、9.0mL冰醋酸及0.2g锌粉．
步骤2：控制温度计示数约105℃，小火加热回流1h．
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品．
步骤4：通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品．
（1）仪器a的名称为冷凝管．
（2）步骤1中加入锌粉的作用是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用．
（3）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是乙酸有挥发性，温度过高，乙酸蒸出，降低了反应物的利用率，而温度过低，不能除去反应生成水．
（4）步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是吸滤瓶，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为先旋开安全瓶d上的旋塞恢复常压然后关闭抽气泵．
11．常温下，关于0.1mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 加入少量的NaOH固体，Na2S溶液中的c（Na+）、c（S2-）均增大 | |
| B． | Na2S溶液中存在着：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） | |
| C． | Na2S溶液中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+） | |
| D． | Na2S溶液中存在着：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） |
8．柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4•7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O．
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是c（填字母），原因是避免生成Fe（OH）2沉淀．
a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．
①铁粉的作用是防止+2价的铁元素被氧化
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量柠檬酸让铁粉反应完全．
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．
①铁粉的作用是防止+2价的铁元素被氧化
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量柠檬酸让铁粉反应完全．
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．
5．在标准状况下，将VL气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{V•d}{MV+2240}$mol/L | B． | $\frac{M•V}{2240（V+0.1）d}$mol/L | ||
| C． | $\frac{100V•d•M}{MV+2240}$mol/L | D． | $\frac{1000V•d}{MV+2240}$mol/L |