Question

11．常温下，关于0.1mol/L的Na₂S溶液，下列叙述正确的是（　　）

• A． 加入少量的NaOH固体，Na₂S溶液中的c（Na⁺）、c（S^2-）均增大
• B． Na₂S溶液中存在着：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C． Na₂S溶液中离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（S^2-）＞c（H⁺）
• D． Na₂S溶液中存在着：2c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析 A．向溶液中加入少量NaOH固体，抑制Na₂S的水解；
B．根据质子守恒分析；
C．Na₂S溶液存在S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
D．从物料守恒的角度分析．

解答 解：A．向溶液中加入少量NaOH固体，增大了钠离子浓度，c（OH^-）增大，抑制Na₂S的水解，Na₂S溶液中的c（Na⁺）、c（S^2-）均增大，故A正确；
B．Na₂S溶液中存在着质子守恒，则：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B错误；
C．Na₂S溶液存在S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，则有c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．物料守恒可知Na的物质的量是S的物质的量的2倍，S在溶液存在形式有3种，所以$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故D错误．
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，题目难度不大，注意从物料守恒的角度和质子守恒的角度分析，把握盐类水解的原理，易错点为D，注意离子浓度的关系．