题目内容
【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：
X元素原子的价电子构型为nsnnp2n
Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子
L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。
请回答如下问题：
（1）L元素在周期表中的位置是 。
该原子核外电子排布式是 。
其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 和 。
（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是 晶体
1mol该化合物含有的化学键数为 (用阿伏加德罗常数NA表示)
（3）元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是 ，该化合物中X原子的杂化轨道类型是 。
（4）X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有 个δ键， 个л键
（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为 。
(1) 第四周期第VI B族 （1分） 1S22S22P63S23P63d54S1 或 [Ar] 3d54S1 （2分）
H2CrO4和H2Cr2O7 （各1分）
(2) 原子晶体 （2分） 4NA （2分）
(3) SP3杂化 （2分）
(4) 3个δ键，1个л键 （各1分）
(5) 4 （2分）
【解析】
试题分析：根据题给信息推断，X元素原子的价电子构型为nsnnp2n，s轨道含有2个电子，则X元素原子的价电子构型为2s22p4，X为氧元素，位于第2周期；X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大， Y和Z位于同一周期，则Y和Z位于第3周期，最外层都有两个未成对电子，则Y为硅元素，Z为硫元素；L元素位于第4周期，原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素，则L的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，为Cr元素。（1）L为铬元素，在周期表中的位置是第四周期第VI B族，该原子核外电子排布式是1S22S22P63S23P63d54S1 或 [Ar] 3d54S1，其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2CrO4和H2Cr2O7；（2）元素X与Y形成的化合物二氧化硅晶体类型是原子晶体，1mol该化合物含有的化学键数为4NA；（3）元素M是周期表中电负性最强的元素，则M为氟元素，X与M形成的化合物OF2的分子几何构型是V形，该化合物中X原子的杂化轨道类型是sp3杂化。（4）氧与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的为甲醛，分子里有3个δ键，1个л键；（5）利用切割法判断，晶胞中Z离子数目为8×1/8+4×1/4+2×1/2+1=4。
考点：考查物质结构与性质。
考点分析： 考点1：物质的结构与性质 试题属性- 题型：
- 难度：
- 考核：
- 年级：
世纪百通期末金卷系列答案
Fe3+的离子方程式 。
