题目内容
某同学通过如下实验由工业废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
①将5％ Na2NO3溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中(浸没)，加热数分钟后，将Na2CO3溶液除去，然后用水洗涤2－3遍．
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀H2SO4，控制温度在50－80℃之间至铁屑耗尽．
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中静置，冷却结晶．
④待结晶完毕滤出晶体，用少量冰水洗涤晶体2－3次，再用滤纸将晶体吸干．
⑤将制得的晶体放在一个小广口瓶中，密封保存．
请完成下列问题：
(1)实验①的目的是________，其中加热的原因和作用是________．
(2)实验②明显不合理，理由是________．
(3)实验④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是：________，________．
答案：
解析：
解析：
答案：(1)除铁屑上油污 加热促使Na2CO3水解程度增大，使溶液碱性增强[或
＋H2O
＋OH－水解方向吸热，加热升温使平衡向水解方向移动溶液碱性增强]提高去油污能力
(2)应有铁屑过量(或反应中应有铁屑剩余)，否则可有Fe3+存在
(3)除去晶体表面H2SO4等杂质 少量冰水还可降低晶体损耗
思路解析：本题考查硫酸亚铁的制备，由于废铁屑上沾有油污，所以需要用碱性溶液进行洗涤；由于铁的表面存在有氧化物，所以与酸反应后可能含有铁离子，所以为保证不产生铁离子应使铁屑过量．
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世纪百通期末金卷系列答案
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