某同学通过如下实验由工业废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体: ①将5%Na2CO3溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中.加热数分钟后.将Na2CO3溶液除去.然后用水洗涤2-3遍.②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀H2SO4.控制温度在50℃-80℃之间至铁屑耗尽.③趁热过滤.将滤液转入到密闭容器中静置.冷却结晶.④待结晶完毕滤出晶体.用少量冰水洗涤晶体2-3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学通过如下实验由工业废铁屑制备FeSO₄·7H₂O晶体：

①将5％Na₂CO₃溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中(浸没)，加热数分钟后，将Na₂CO₃溶液除去，然后用水洗涤2—3遍。

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀H₂SO₄，控制温度在50℃—80℃之间至铁屑耗尽。

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中静置，冷却结晶。

④待结晶完毕滤出晶体，用少量冰水洗涤晶体2—3次，再用滤纸将晶体吸干。

⑤将制得的晶体放在一个小广口瓶中，密封保存。

请回答下列问题：

(1)实验①的目的是______________，其中加热的原因和作用是_______________________

________________________________________________________________。

(2)实验②明显不合理，理由是__________________________________________________。

(3)实验④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是：______________，______________。

(1)除铁屑上油污

原因与作用：加热促使Na₂CO₃水解程度增大，使溶液碱性增强

(或+H₂O+OH^-水解方向吸热，加热升温使平衡向水解方向移动，溶液碱性增强)

提高去油污能力

(2)应有铁屑过量(或反应中应有铁屑剩余)

否则可有Fe³⁺存在

(3)除去晶体表面H₂SO₄等杂质

少量冰水可降低晶体损耗

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．
（3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是

．
（二）探究绿矾（FeSO₄?7H₂O）热分解的产物
已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，该小组设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

实验过程：
①仪器连接后，检查装置A与B气密性；
②取一定量绿矾固体置于A中，通入N₂以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；
③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；
④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；
⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl₂溶液，溶液变浑浊．
（4）实验结果分析
结论1：B中收集到的液体是

；
结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有

；
结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe₂O₃．
实验反思：
（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：

．
（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是

．
a．氯水和KSCN溶液 b．酸性KMnO₄溶液 c．H₂O₂ d．NaOH溶液．

某同学通过如下实验由工业废铁屑制备FeSO₄·7H₂O晶体：

①将5％　Na₂NO₃溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中(浸没)，加热数分钟后，将Na₂CO₃溶液除去，然后用水洗涤2－3遍．

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀H₂SO₄，控制温度在50－80℃之间至铁屑耗尽．

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中静置，冷却结晶．

④待结晶完毕滤出晶体，用少量冰水洗涤晶体2－3次，再用滤纸将晶体吸干．

⑤将制得的晶体放在一个小广口瓶中，密封保存．

请完成下列问题：

(1)实验①的目的是________，其中加热的原因和作用是________．

(2)实验②明显不合理，理由是________．

(3)实验④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是：________，________．

某同学通过如下实验由工业废铁屑制备FeSO₄·7H₂O晶体：

①将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中(浸没)，加热数分钟后，将Na₂CO₃溶液除去，然后用水洗涤2—3遍。

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀H₂SO₄，控制温度在50—80 ℃之间至铁屑耗尽。

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中静置，冷却结晶。

④待结晶完毕滤出晶体，用少量冰水洗涤晶体2—3次，再用滤纸将晶体吸干。

⑤将制得的晶体放在一个小广口瓶中，密封保存。

请完成下列问题：

(1)实验①的目的是____________，其中加热的原因和作用是________________________。

(2)实验②明显不合理，理由是_________________________________________________。

(3)实验④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是：____________，____________。

绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：

FeSO4?7H2O的制备

该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO4·7H2O晶体：

①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去

Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：

（1）实验步骤①的目的是　　　　　　　　　　　　　。

（2）实验步骤②明显不合理，理由是　　　　　　　　　　　　。

（3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（二）探究绿矾（FeSO4·7H2O）热分解的产物

已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，该小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

【实验过程】

①仪器连接后，检查装置A与B气密性；

②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；

③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；

④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；

⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊。

(4）实验结果分析

结论1：B中收集到的液体是?????????????????? ；

结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有???? ?????????????? ；

结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。

【实验反思】

（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：??????????????????????????? 。

（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是?????????? 。

a．氯水和KSCN溶液???? b．酸性KMnO4溶液????? c．H2O2???? d．NaOH溶液

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