题目内容

向可能含Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3的溶液中加入足量的Na2O2并煮沸，发现溶液变浑浊，呈黄色；过滤后，向滤液中滴加盐酸无明显变化；再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。则原溶液中的钠盐可能有（）。
A.1种                                 B.2种  
C.3种                                 D.至少2种

D
【试题分析】
练习册系列答案
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某无色溶液中可能含有I-、N
H
+
4
、Na+、S
O
2-
3
，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，已知S
O
2-
3
的还原性强于I-，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（　　）
①肯定含S
O
2-
3
   ②肯定不含Na+  ③可能含I-④肯定不含I-．
下列操作可以达到实验目的是（　　）
A、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液B、为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉C、将Fe（OH）2露置在空气中加热灼烧可以得到FeOD、向AlCl3溶液中加入过量氨水，过滤，沉淀灼烧可得到Al2O3
某矿石样品中可能含铁，为确定其成分，进行如下操作：下列有关说法正确的是（　　）
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A、向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+B、向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+C、向溶液乙中滴加少量氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀D、该矿石一定为赤铁矿
Na2SO3和Na2S是硫元素的两种重要化合物． 请回答下列问题：
（1）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
 
．
（2）Na2SO3和Na2S的混合物中，含硫的质量分数为32%，则混合物中的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为
 
．
（3）在NaHS饱和水溶液中，c（Na+）═c（S2-）+
 
．
（4）已知Na2SO3在高温下分解生成两种产物．某同学称量25.2g纯净的 Na2SO3?7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH．测得溶液的pH大于0.1mol?L-1Na2SO3溶液的pH，写出Na2SO3高温下分解的化学方程式
 
．

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