Na2SO3和Na2S是硫元素的两种重要化合物．请回答下列问题:(1)向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸.溶液中会产生大量淡黄色沉淀.则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是．(2)Na2SO3和Na2S的混合物中.含硫的质量分数为32%.则混合物中的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为．(3)在NaHS饱和水溶液中.c(Na+)═c(S2-)+ � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Na₂SO₃和Na₂S是硫元素的两种重要化合物．请回答下列问题：
（1）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是

．
（2）Na₂SO₃和Na₂S的混合物中，含硫的质量分数为32%，则混合物中的Na₂SO₃和Na₂S的物质的量之比为

．
（3）在NaHS饱和水溶液中，c（Na⁺）═c（S^2-）+

．
（4）已知Na₂SO₃在高温下分解生成两种产物．某同学称量25.2g纯净的 Na₂SO₃?7H₂O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH．测得溶液的pH大于0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液的pH，写出Na₂SO₃高温下分解的化学方程式

．

分析：（1）根据反应方程式分析；
（2）根据Na₂SO₃和Na₂S的式量分析，设Na₂SO₃的物质的量x，Na₂S的物质的量为y，再根据含硫的质量分数列式计算；
（3）根据NaHS溶液中Na原子与硫原子守恒来分析；
（4）含有结晶水的晶体，受热首先失去结晶水，根据硫的化合价分析．

解答：解：（1）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，反应的方程式为：Na₂SO₃+2Na₂S+6HCl=3↓S+6NaCl+3H₂O，Na₂S→S硫元素的化合价升高做还原剂，Na₂SO₃→S硫元素的化合价降低做氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2；
故答案为：1：2；
（2）设Na₂SO₃的物质的量x，Na₂S的物质的量为y，则

32x+32y

126x+78y

×100%=32%，解得x：y=11：13；
故答案为：11：13；
（3）在NaHS溶液中Na原子与硫原子守恒，溶液中S的存在形式有S^2-、HS^-、H₂S，则c（Na⁺）═c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）；
故答案为：c（HS^-）+c（H₂S）；
（4）25.2g纯净的 Na₂SO₃?7H₂O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g；
则n（Na₂SO₃?7H₂O）=

25.2g

252g/mol

=0.1mol，生成的气体的质量为25.2-12.6=12.6g，含有结晶水的晶体，受热首先失去结晶水，
若生成的是水蒸气则n（H₂O）=

12.6g

18g/mol

=0.7mol，则恰好满足Na₂SO₃?7H₂O；
分解后的物质配成溶液，测得溶液的pH大于0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液的pH，说明分解生成的一种物质的水解程度比Na₂SO₃大，则说明生成Na₂S，根据化合价的变化可知，另一种物质为Na₂SO₄，则Na₂SO₃高温下分解的化学方程式4Na₂SO₃

高温

3Na₂SO₄+Na₂S；
故答案为：4Na₂SO₃

高温

3Na₂SO₄+Na₂S．

点评：本题考查了含硫化合物的性质，涉及氧化还原反应、溶液中原子守恒的应用、有关物质的量的计算等，题目难度较大，注意把握反应中化合价的变化．