题目内容

17．下列操作中，后者最终能被漂白的是（　　）
A．将干燥的氯气与红色鲜花充分接触B．将H2 02加入到KMnO4溶液中
C．将足量SO2通入紫色石蕊试液中D．将漂白液加入到Fe2（SO4）3溶液中

分析 A．湿润的氯气与水反应生成HClO，具有漂白性；
B．过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应；
C．二氧化硫为酸性氧化物；
D．漂白液加入到Fe2（SO4）3溶液中相互促进水解反应．

解答 解：A．湿润的氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，则红色鲜花被漂白，故A选；
B．过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾褪色，与过氧化氢的还原性有关，故B不选；
C．二氧化硫为酸性氧化物，则紫色石蕊试液变红，故C不选；
D．漂白液加入到Fe2（SO4）3溶液中反应得到红褐色沉淀，故D不选；
故选A．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握具有漂白性的物质及氧化还原反应的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意褪色原理的分析，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
7．氧离子中电子的运动状态有（　　）
A．3种B．8种C．10种D．12种
8．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸，连接好制备乙酸乙酯的装置．
②按如图连接好装置（装置气密性良好），把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化．
③待试管B中收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）制取乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤①浓硫酸的作用是催化作用，吸水作用．
（4）步骤②中试管B中的导管能否插入液面以下？否（填是或否）
理由：插入液面以下会倒吸．
5．长周期中的某主族元素R，其原子核外最外电子层上只有1个电子，下列叙述中正确的是（　　）
A．R的单质常温下跟水反应不如钠剧烈
B．R的碳酸盐易溶于水
C．R的原子半径比钾的原子半径小
D．R的氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
12．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（　　）
A．若A、B是气体，则D是液体或固体B．A、B、C、D均为气体
C．逆反应是放热反应D．达平衡后，v（A）正=2 v（C）逆
2．A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：
（1）若Y为黄绿色气体：当 A、B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：．
（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1：2时，则A可能为铜、锌，检查其中刺激性气体产物X的方法是将气体通入品红溶液，能使溶液褪色．
（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应，且A可溶于X溶液中．
①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为0.3mol/L．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1：1时，则被还原的X是0.4amol．
（4）若A、B、X、Y均为化合物．X为极易溶于水的气体，则盐A是铵盐，X极易溶于水的原因是：氨分子与水分子之间能形成氢键．
9．瓷器（英文名为china）成了中华民族文化的象征之一；作为陶瓷的故乡，我国陶都宜兴的陶器和瓷都景德镇的瓷器，在世界上都享有盛誉．
6．下列说法正确的是（　　）
A．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量
B．测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则1molH2SO4和1molBa（OH）2反应放出的热量为114.6kJ
D．已知C（s）与CO（g）的燃烧热分别为393.5kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1，则相同条件下C（s）与O2（g）反应生成1molCO（g）的反应热为△H=-110.5kJ/mol
7．上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（　　）
A．1B．2C．3D．4

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网