题目内容

8．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸，连接好制备乙酸乙酯的装置．
②按如图连接好装置（装置气密性良好），把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化．
③待试管B中收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）制取乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤①浓硫酸的作用是催化作用，吸水作用．
（4）步骤②中试管B中的导管能否插入液面以下？否（填是或否）
理由：插入液面以下会倒吸．

分析 （1）实验室用乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯，依据酯化反应的反应历程是羧酸脱羟基醇脱氢书写；
（2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
（3）浓硫酸起到了催化作用和吸水作用；
（4）导管伸入液面下可能发生倒吸．

解答 解：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发发生反应生成乙酸乙酯和水，
反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，所以BC正确，
故答案为：BC；
（3）浓硫酸在反应中，作催化剂和吸水剂，
故答案是：催化作用、吸水作用；
（4）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，
故答案为：否；插入液面以下会倒吸．

点评 本题考查了乙酸乙酯的制取方法，题目难度不大，注意掌握乙酸乙酯的制备方法及反应原理，明确浓硫酸、饱和碳酸钠溶液在实验中的作用，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力及化学实验能力．

练习册系列答案
相关题目
18．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如右图所示．下列叙述不正确的是（　　）
A．原溶液中c（H+）=0.1mol/LB．x与y的差值为0.01 mol
C．原溶液中c（Cl-）=0.75 mol/LD．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1
19．（1）碳元素符号是C；
（2）氢离子符号是H+．
16．A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍．由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）
A．A3BC2B．A4B2CC．A8B3C3D．A4B2C2
3．537℃，1.01×105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2，lmolO2，向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91，容器的体积为200L．保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3并加入固体催化剂，则平衡时，SO2的体积分数是6%，容器的体积为137.3L．
13．对下列化学用语的理解正确的是（　　）
A．结构示意图，可以表示一种原子，也可以表示一种离子
B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示二硫化碳分子分子
C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示甲酸甲酯
20．依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
17．下列操作中，后者最终能被漂白的是（　　）
A．将干燥的氯气与红色鲜花充分接触B．将H2 02加入到KMnO4溶液中
C．将足量SO2通入紫色石蕊试液中D．将漂白液加入到Fe2（SO4）3溶液中
18．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（　　）
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
C．HS-+H2O?H2S+OH-D．CH3COOH?CH3COO-+H+

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网