Question

6．下列说法正确的是（　　）

• A． 已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量
• B． 测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液
• C． HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，则1molH₂SO₄和1molBa（OH）₂反应放出的热量为114.6kJ
• D． 已知C（s）与CO（g）的燃烧热分别为393.5kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1，则相同条件下C（s）与O₂（g）反应生成1molCO（g）的反应热为△H=-110.5kJ/mol

Answer 1

分析 A、反应是放热反应，结合能量守恒分析判断；
B、浓溶液溶解后会放热；
C、硫酸和氢氧化钡反应除中和热外，生成硫酸钡沉淀会放出热量；
D、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式．

解答 解：A、已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0，反应物总能量大于生成物总能量，故A错误；
B、起始强碱的稀溶液前后反应生成1mol水放出的热量为中和热，浓溶液如浓硫酸会产生溶解热，故B错误；
C、硫酸和氢氧化钡反应除中和热外，生成硫酸钡沉淀会放出热量，1molH₂SO₄和1molBa（OH）₂反应放出的热量大于114.6kJ，故C错误；
D、石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol；
根据盖斯定律，（1）-（2）得C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学反应能量变化的分析，注意反应过程中的沉淀热，溶解热等，注意盖斯定律的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．