题目内容
锂离子电池的应用很广泛，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2 ）、导电剂乙炔和铝箔等，其中钴酸锂的回收用到“酸浸”，即在80℃H2SO4和H2O2作用下生成Li2SO4和CoSO4，请写出该反应的化学方程式 ，有人提出因为盐酸也具有 （填性质）可以代替H2SO4和H2O2；但该提议却不被生产厂家所采纳，你认为其原因最可能是 ．
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：酸浸时反应物有硫酸、过氧化氢以及LiCoO2，生成物有Li2SO4和CoSO4，Co元素化合价降低，则过氧化氢被氧化为氧气，同时生成水，由题中信息知LiCoO2具有强氧化性，加入盐酸有污染性气体氯气生成．
解答：
解：酸浸时反应物有硫酸、过氧化氢以及LiCoO2，生成物有Li2SO4和CoSO4，Co元素化合价降低，则过氧化氢被氧化为氧气，同时生成水，反应方程式为：2LiCoO2+3H2SO4+H2O2
Li2SO4+2Co2SO4+O2+4H2O，因为盐酸也具有强酸性和还原性，理论上可以代替H2SO4和H2O2，但上述反应可知LiCoO2具有强氧化性，加入盐酸有污染性气体氯气生成，
故答案为：2LiCoO2+3H2SO4+H2O2
Li2SO4+2Co2SO4+O2+4H2O；强酸性和还原性；生成的氯气造成污染，且盐酸易挥发，浪费很大．
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故答案为：2LiCoO2+3H2SO4+H2O2
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点评：本题考查氧化还原反应的知识，注意对氧化还原反应的理解，从题目中获取信息，本题难度中等．
练习册系列答案
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