题目内容
8．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列有关“规律”推出的结论合理的是（ ）| A． | 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 | |
| B． | 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 | |
| C． | 根据共价键的强弱规律，推出HF的沸点强于HCl | |
| D． | 根据无机含氧酸的强弱规律，推出HNO2的酸性强于H3PO3 |
分析 A．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
B．主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外；
C、根据分子间作用力的强弱规律；
D、含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．
解答 解：A．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以Mg元素第一电离能大于Al元素，故A错误；
B．主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以卤族元素中除了F元素外其它元素最高正化合价为+7，故B错误；
C、根据分子间作用力的强弱规律，氟化氢分子间存在氢键，所以HF的沸点强于HCl，故C错误；
D、含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，在HNO2中含有一个非羟基氧，而H3PO3中无非羟基氧，所以推出HNO2的酸性强于H3PO3，故D正确；
故选D．
点评 本题考查较综合，涉及第一电离能大小判断、元素化合价与族序数的关系、分子间作用力、酸性强弱等知识点，侧重考查学生对物质结构和元素周期律等基本理论的考查，题目难度不大．
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5．
木质素是制浆造纸工业的副产物，具有优良的物理化学特点，木质素的一种单体结构简式如图所示．下列说法正确的是（ ）
木质素是制浆造纸工业的副产物，具有优良的物理化学特点，木质素的一种单体结构简式如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 该物质的分子式是C10H15O3，属于芳香族化合物 | |
| B． | 1mol该物质最多能与1molH2发生加成反应 | |
| C． | 1mol该物质只能与1molBr2反应 | |
| D． | 该物质可以与FeCl3溶液发生显色反应，也能发生酯化反应 |
19．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 | |
| B． | 水分解产生氢气和氧气时放出能量 | |
| C． | 相同状况下，反应2CO+O2═2CO2是一个放热反应，则反应2CO2═2CO+O2是一个吸热反应 | |
| D． | 氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量，实验氯化氢的总能量高于氢气和氯气的总能量 |
16．煤化工中两个重要反应为①C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）
△H=+131.3kJ•mol-1，②CO（g）+H2O（g）$?_{△}^{催化剂}$CO2（g）+H2（g）．
（1）下列说法正确的是A．
A．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
B．反应②的熵变△S＞0
C．反应①中增加C固体的量能增大反应速率
D．在反应②中及时分离出产生的H2对正反应速率无影响
（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为粉碎煤炭、增加H2O（g）的浓度、使用合适的催化剂．
（3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
①实验Ⅰ中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O（g）的平均反应速率为0.16mol•L-1•min-1．
②CO（g）和H2O（g）反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
③实验Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
④若在900℃时，实验Ⅱ反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡正反应方向移动（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”“不移动”）．
（4）CO、H2可用于生产甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：
反应①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-mkJ•mol-1
反应②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-nkJ•mol-1
反应③：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
则m与n的关系为n＞2m．
△H=+131.3kJ•mol-1，②CO（g）+H2O（g）$?_{△}^{催化剂}$CO2（g）+H2（g）．
（1）下列说法正确的是A．
A．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
B．反应②的熵变△S＞0
C．反应①中增加C固体的量能增大反应速率
D．在反应②中及时分离出产生的H2对正反应速率无影响
（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为粉碎煤炭、增加H2O（g）的浓度、使用合适的催化剂．
（3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
| 实验 组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO2 | |||
| Ⅰ | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 1.6 | 5 |
| Ⅱ | 900 | 2 | 1 | 0.5 | 0.5 | 3 |
| Ⅲ | 900 | a | b | c | d | t |
②CO（g）和H2O（g）反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
③实验Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
④若在900℃时，实验Ⅱ反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡正反应方向移动（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”“不移动”）．
（4）CO、H2可用于生产甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：
反应①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-mkJ•mol-1
反应②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-nkJ•mol-1
反应③：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
则m与n的关系为n＞2m．
13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4L | |
| B． | 1 mol钠原子中含有的电子数为NA | |
| C． | 常温常压下，17g NH3含氢原子数目为3NA | |
| D． | 1molFe与足量的氯气反应时，转移的电子数是2NA |
17．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 | |
| B． | NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 | |
| C． | 乙醇可与金属钠反应放出氢气 | |
| D． | 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 |
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