题目内容

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

 A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

 B．元素X不能与元素Y形成化合物

 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

 D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

C

【解析】从题目所给的条件可以看出X是元素，Y是元素，Z是元素，W是元素，R是元素。所以，A项，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（、、），其半径依次减小（判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小）；B项，X和Y元素能形成2种化合物，和；C项，元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(O元素)和R（S元素）的非金属性强弱：YR，所以对应的氢化物的稳定性：；W元素最高价氧化物的水化物是，是中强碱，而R元素最高价氧化物的水化物是,是强酸.

练习册系列答案
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（2009?江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
（2012?邯郸一模）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（　　）
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请推断后回答下列问题：
（1）写出：W的原子结构示意图
，R离子的电子式
，Y在周期表中的位置
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
．
（2）X、Y、Z三种元素形成的化合物属于
离子
离子
化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为
．
（3）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为
，其中含有的化学键类型为
离子键、共价键
离子键、共价键
．
（4）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为
S2-＞O2-＞Na+＞Al3+
S2-＞O2-＞Na+＞Al3+
．
（5）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请填写下列空白：
（1）画出W的原子结构示意图；
．
（2）Z和W最高价氧化物的水化物的碱性较强的是：
NaOH
NaOH
（写化学式），它们之间在溶液中反应的离子方程式是；
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；
（3）Z2Y2中阴离子的化学式是
O22-
O22-
．
（4）在同周期元素中，R 元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是：
P＞S＞Cl
P＞S＞Cl
．与R元素同周期且非金属性最强的元素是：
氯
氯
．
（5）W的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是：
4Al+3C+3TiO2
 高温 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3C+3TiO2
 高温 
.
 
2Al2O3+3TiC
．
X，Y，Z，W，R是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，X与R，Y与W分别同主族，乙原子最外电子数是W原子最外层电子数的一半，X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物．下列说法不正确的是（　　）
A、原子半径：R＞Z＞W＞Y＞XB、离子半径：X，Z，Y，W，R依次增大C、热稳定性：X2Y＞X2WD、由X，Z，Y，W，R五种元素组成的一种化合物可作净水剂

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