某反应中反应物与生成物有:FeCl2.FeCl3.CuCl2.Cu．(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示.请回答下列问题:①图中X溶液是 ,②原电池工作时.盐桥中的离子(填“K+ 或“Cl- )不断进入X溶液中．(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示.乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙.请回答下列问题:①M是极,②图丙中的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某反应中反应物与生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu．

（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液是

；
②原电池工作时，盐桥中的

离子（填“K⁺”或“Cl^-”）不断进入X溶液中．
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是

极；
②图丙中的②线是

离子的变化．
③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入

L 5mol?L^-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）①该反应为2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，Cu做负极，石墨为正极，X为FeCl₃和FeCl₂溶液；
②盐桥中阳离子向正极移动
（2）①根据丙图可知溶液中有三种金属阳离子，而根据X的成分可知X中只有两种金属阳离子，说明在电解过程中还有Cu²⁺生成，因此Cu做阳极，石墨做阴极；
②根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化确定曲线对应的离子；
③结合转移电子的物质的量计算．

解答： 解：（1）①据反应物和生成物可以确定该反应为2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，所以X为FeCl₃和FeCl₂溶液，
故答案为：FeCl₃和FeCl₂；
②Cu做负极，石墨作正极，盐桥中阳离子向正极移动，则K⁺不断移向正极即进入X溶液中，
故答案为：K⁺；
（2）①根据丙图可知溶液中有三种金属阳离子，而根据X的成分可知X中只有两种金属阳离子，说明在电解过程中还有Cu²⁺生成，因此Cu做阳极，石墨做阴极，则M为负极，N为正极；
故答案为：负；
②在电解过程中有Cu²⁺生成，则Cu²⁺的物质的量从零逐渐增大，所以③为Cu²⁺，
由图可知，①表示的金属离子的物质的量正极减少，则为Fe³⁺，所以②为Fe²⁺，
故答案为：Fe²⁺；
③当电子转移为2mol时，溶液中有Fe³⁺ 2mol，Fe²⁺ 3mol，Cu²⁺为1mol，所以需要加入NaOH溶液14mol，所以NaOH溶液等体积为

14mol

5mol/L

=2.8L，
故答案为：2.8．

点评：本题综合电解原理以及原电池知识，综合性强，难度大，主要考查学生分析问题的能力，是高考的热点习题．