Question

在一定温度下的密闭容器中，投入一定量的HI进行反应2HI（g）?I₂（g）+H₂（g）
①I₂的生成速率与H₂的消耗速率相等
②单位时间内生成2a mol HI，同时生成a mol H₂
③单位时间内消耗2a mol HI，同时生成a mol H₂
④HI、I₂、H₂的分压不再变化
⑤HI、I₂、H₂的浓度不再变化
⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦混合气体的总压强不再变化
⑧混合气体的颜色不在发生变化
⑨HI、I₂、H₂的分子数之比为2：1：1
以上叙述中能说明该反应已达平衡状态的是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：依据达到平衡时正逆反应速率是否相等且不等于零、达到平衡时各组分的量保持不变来判定．

解答： 解：①生成氢气代表正反应速率，消耗I₂都是代表逆反应速率，且H₂与I₂的化学计量数相等，所以生成1mol H₂同时消耗1mol I₂所代表的正、逆速率相等，说明此反应达到化学平衡，故①应选；
②单位时间内生成2a mol HI，同时生成a mol H₂代表的正、逆速率相等，说明此反应达到化学平衡，故②应选；
③单位时间内消耗2a mol HI，同时生成a mol H₂，未体现正逆的关系，故③不选；
④HI、I₂、H₂的分压不再变化，代表的正、逆速率相等，说明此反应达到化学平衡，故④应选；
⑤HI、I₂、H₂的浓度不再变化，说明此反应达到化学平衡，故⑤应选；
⑥混合气体的总物质的量不再变化，一直不变，不能说明已达平衡状态，故⑥不选；
⑦恒温恒容条件下，碘化氢分解的反应为等物质的量的反应，压强P为一定值，故⑦不选；
⑧可逆反应为一个体系，I₂的浓度不再变化意味着气体组分的浓度也保持恒定，说明此反应达到化学平衡，故⑧应选；
⑨HI、I₂、H₂的分子数之比为2：1：1，不是不变，故⑨不选；
故填：12458．

点评：此题考查平衡状态的判定，用正逆反应速率相等且不等于零判定时，要用同一种物质表示，不是同种物质时，物质的量的变化比等于其化学计量数之比即可；若用达到平衡时各组分的量保持恒定判定，一定要确定这一个量必须为一个变化的量．