题目内容
磷化硼是一种高折射率红棕色晶体，可通过单质B与Zn3P2（或PH3）反应，也可热解PCl3?BCl3制得．（1）锌离子基态时核外电子排布式为
（2）PH3中磷原子的杂化轨道类型为
（3）PCl3能够与配合物Ni（CO）4 发生配体置换反应：Ni（CO）4+4PCl3=Ni（PCl3）4+4CO．
①与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为
②1molNi（PCl3）4中含σ键数目为
（4）立方BP的晶胞结构如图所示，晶胞中含B原子数目为
考点：晶胞的计算,物质结构中的化学键数目计算,原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：
分析：（1）锌是30号元素，其原子核外有30个电子，根据构造原理书写其离子基态时核外电子排布式；
（2）价层电子对个数=σ 键+孤电子对个数，PH3杂化轨道数是4；
计算BCl3分子的中心原子B的价层电子对数，确定VSEPR模型和空间构型；
（3）①价电子数相等、原子个数相等的微粒为等电子体；
②Ni（PCl3）4中P和Cl间存在σ键，Ni和P间存在σ键；
（4）根据均摊法计算．
（2）价层电子对个数=σ 键+孤电子对个数，PH3杂化轨道数是4；
计算BCl3分子的中心原子B的价层电子对数，确定VSEPR模型和空间构型；
（3）①价电子数相等、原子个数相等的微粒为等电子体；
②Ni（PCl3）4中P和Cl间存在σ键，Ni和P间存在σ键；
（4）根据均摊法计算．
解答：
解：（1）锌是30号元素，其原子核外有30个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，其离子失去2个电子，锌离子基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；
故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；
（2）PH3分子中价层电子对个数=σ键个P数+孤电子对个数=3+
（5-3×1）=4，所以磷原子采用sp3杂化；
BCl3分子的中心原子B的价层电子对数=3+
（3-3×1）=3，孤电子对数为0，因此空间构型和VSEPR模型一致，为平面正三角形；
故答案为：sp3；平面三角形；
（3）①与CO互为等电子体的阴离子为CN-；
故答案为：CN-；
②Ni（PCl3）4中P和Cl间存在σ键，Ni和P间存在σ键，1molNi（PCl3）4中含σ键数目为3×4+4=12mol，
故答案为：16mol；
（4）晶胞中B原子位于顶点和面心，数目为8×
+6×
=4．
故答案为：4．
故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；
（2）PH3分子中价层电子对个数=σ键个P数+孤电子对个数=3+
| 1 |
| 2 |
BCl3分子的中心原子B的价层电子对数=3+
| 1 |
| 2 |
故答案为：sp3；平面三角形；
（3）①与CO互为等电子体的阴离子为CN-；
故答案为：CN-；
②Ni（PCl3）4中P和Cl间存在σ键，Ni和P间存在σ键，1molNi（PCl3）4中含σ键数目为3×4+4=12mol，
故答案为：16mol；
（4）晶胞中B原子位于顶点和面心，数目为8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：4．
点评：本题考查了核外电子排布、杂化类型判断、分子构型、晶胞计算等知识点，综合性较强，难度中等，注意晶胞计算使用均摊法．
练习册系列答案
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