题目内容

磷化硼是一种高折射率红棕色晶体，可通过单质B与Zn3P2（或PH3）反应，也可热解PCl3?BCl3制得．
（1）锌离子基态时核外电子排布式为
 
．
（2）PH3中磷原子的杂化轨道类型为
 
，BCl3空间形状为
 
（用文字描述）．
（3）PCl3能够与配合物Ni（CO）4 发生配体置换反应：Ni（CO）4+4PCl3=Ni（PCl3）4+4CO．
①与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为
 
．
②1molNi（PCl3）4中含σ键数目为
 
．
（4）立方BP的晶胞结构如图所示，晶胞中含B原子数目为
 
．
考点：晶胞的计算,物质结构中的化学键数目计算,原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：
分析：（1）锌是30号元素，其原子核外有30个电子，根据构造原理书写其离子基态时核外电子排布式；
（2）价层电子对个数=σ 键+孤电子对个数，PH3杂化轨道数是4；
计算BCl3分子的中心原子B的价层电子对数，确定VSEPR模型和空间构型；
（3）①价电子数相等、原子个数相等的微粒为等电子体；
②Ni（PCl3）4中P和Cl间存在σ键，Ni和P间存在σ键；
（4）根据均摊法计算．
解答： 解：（1）锌是30号元素，其原子核外有30个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，其离子失去2个电子，锌离子基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；
故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；
（2）PH3分子中价层电子对个数=σ键个P数+孤电子对个数=3+
1
2
（5-3×1）=4，所以磷原子采用sp3杂化；
BCl3分子的中心原子B的价层电子对数=3+
1
2
（3-3×1）=3，孤电子对数为0，因此空间构型和VSEPR模型一致，为平面正三角形；
故答案为：sp3；平面三角形；
（3）①与CO互为等电子体的阴离子为CN-；
故答案为：CN-；
②Ni（PCl3）4中P和Cl间存在σ键，Ni和P间存在σ键，1molNi（PCl3）4中含σ键数目为3×4+4=12mol，
故答案为：16mol；
（4）晶胞中B原子位于顶点和面心，数目为8×
1
8
+6×
1
2
=4．
故答案为：4．
点评：本题考查了核外电子排布、杂化类型判断、分子构型、晶胞计算等知识点，综合性较强，难度中等，注意晶胞计算使用均摊法．
练习册系列答案
相关题目
某次实验需用0.4mol?L-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用
 
mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量
 
g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待
 
后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁
 
次，洗涤后的溶液
 
，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面
 
时，改用
 
加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是
 
，偏低的是
 
，对实验结果没有影响的是
 
（填各选项的序号）．
A．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线．
下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是（　　）
A、丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
B、加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体．溶液中一定含有大量的NH4?+
C、加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO3 2-
D、先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42-
下列说法正确的是（　　）
A、向500mL 1 mol/LNa2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol/LHCl 得到标况下CO2体积为2.24L
B、电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克
C、将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol?L-1
D、可用pH试纸测得氯水的酸性强弱
常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是
 
（填“图1”或“图2”）；
（2）a=
 
mL；
（3）c（Na+）=c（CH3COO-）的点是
 
；
（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为
 
．
下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）
A、25°C时，pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中，c（OH-）之此为1：1
B、在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
C、浓度相同的①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH四种溶液，pH的大小顺序是：④＞③＞②＞①
D、只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子的酸性溶液中，一定存在：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
下列实验能达到目的是（　　）
A、只滴加氨水鉴别AlCl3、MgCl2两种溶液
B、将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3固体
C、酒精可将溴水中的溴萃取出来
D、利用是否有丁达尔现象可以区别溶液和胶体
如图所示，在25℃、101.3KPa下将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓慢压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验．下列说法不正确的是（　　）
实验序号甲针筒乙针筒
110mLH2S10mLSO2
230mLNO210mLH2O
320mLNO10mLO2
410mLCCl410mLHCl
A、实验1，甲中活塞不移动，有黄色固体生成
B、实验2，甲中活塞向右移动，剩余的无色气体是NO
C、实验3，甲中活塞不移动，充满红棕色气体
D、实验4，甲中活塞向左移动
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.4NA
B、4.4gCO2和C3H8的混合气体中含有的分子总数为0.1NA
C、0.1mol苯乙烯中含碳碳双键总数为0.4NA
D、标准状况下，1.12L乙酸中含有氢原子总数为0.2NA

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