题目内容
14．下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（ ）| A． | 金刚石 | B． | 氟化镁 | C． | 冰醋酸 | D． | 金属钾 |
分析 发生化学反应时物质中的化学键被破坏，熔化及电离过程中化学键也被破坏，以此来分析．
解答 解：A．金刚石是原子晶体，熔化需要破坏共价键，故A错误；
B．氟化镁属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故B错误；
C．冰醋酸属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故C正确；
D．金属钾属于金属晶体，熔化时破坏金属键，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学键，熟悉化学反应中、熔化、电离过程中的化学键变化是解答本题的关键，并注意利用分子间作用力不属于化学键来解答．
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19．美国康乃尔大学的魏考克斯（C．Wilxox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛．因而称为释迦牟尼分子（所有原子在同一平面）．有关该有机物分子的说法不正确的是（ ）
| A． | 该有机物属于苯的同系物 | |
| B． | 1mol该有机物完全燃烧需消耗25molO2 | |
| C． | 该有机物分子中含有21个碳原子 | |
| D． | 该有机物的一氯代物只有6种 |
2．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（ ）
| A． | 共价单键都是σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键 | |
| B． | σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 | |
| C． | HBr 分子中的σ键是s-p σ键，Cl2分子中的σ键是p-p σ键 | |
| D． | 气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 |
9．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 将10ml0.1mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol•L-1盐酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-） | |
| B． | 若将CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1 | |
| C． | 常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性 | |
| D． | 等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＜N后 |
，分子的立体构型是平面三角形．
，与CCl4互为等电子体的分子和离子分别有SiCl4和SO42-（各举一例，写化学式）．
．
3．已知：
①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1kJ．mol-1
②C2H5OH（g）═C2H5OH（1）△H=-Q2kJ．mol-1
③C2H5OH（g）═302（g）=2C02（g）+3H20（g）△H=-Q3 kJ．mol-1
下列判断正确的是（ ）
①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1kJ．mol-1
②C2H5OH（g）═C2H5OH（1）△H=-Q2kJ．mol-1
③C2H5OH（g）═302（g）=2C02（g）+3H20（g）△H=-Q3 kJ．mol-1
下列判断正确的是（ ）
| A． | 酒精的燃烧热AH=-Q3 kJ•mol-1 | |
| B． | 由③可知1molC2H5OH（g）的能量高于2molC02（g）和3 molH20（g）的总能量 | |
| C． | H20（g）→H20（ 1）释放出了热量，所以该过程为放热反应 | |
| D． | 23g液体酒精完全燃烧生成C02（g）和H20（ 1），释放热量为（0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1）kJ |
4．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 | |
| B． | NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质 | |
| C． | 常见的酸、碱和大部分盐都是强电解质 | |
| D． | 强电解质与弱电解质的本质区别，是其在水溶液中的电离程度不同 |