Question

3．已知：
①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁kJ．mol^-1
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（1）△H=-Q₂kJ．mol^-1
③C₂H₅OH（g）═30₂（g）=2C0₂（g）+3H₂0（g）△H=-Q₃ kJ．mol^-1
下列判断正确的是（　　）

• A． 酒精的燃烧热AH=-Q₃ kJ•mol-¹
• B． 由③可知1molC₂H₅OH（g）的能量高于2molC0₂（g）和3 molH₂0（g）的总能量
• C． H₂0（g）→H₂0（ 1）释放出了热量，所以该过程为放热反应
• D． 23g液体酒精完全燃烧生成C0₂（g）和H₂0（ 1），释放热量为（0.5Q₃-0.5Q₂+1.5Q₁）kJ

Answer 1

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B、焓变是指反应物的能量和与生成物的能量和之差，不是一部分；
C、放热反应是指化学反应；
D、依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到．

解答 解：A、C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-Q₃kJ/mol．反应中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故燃烧热不是Q₃kJ，故A错误；
B、③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-Q₃kJ/mol．反应是放热反应，1mol C₂H₅OH（g）和3molO₂的总能量高于2CO₂（g）和3H₂O（g）的总能量，故B错误；
C、H₂O（g）→H₂O（l）是物理变化，故C错误；
D、已知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁ kJ•mol^-1
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₃ kJ•mol^-1
据盖斯定律：③-②+①×3得：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=（-Q₃+Q₂-3Q₁）KJ/mol，23g是0.5molC₂H₅OH，所以释放出的热量为（0.5Q₃-0.5Q₂+1.5Q₁）kJ，故D正确；
故选D．

点评 本题考查燃烧热、焓变、放热反应以及盖斯定律的应用，题目难度不大．