氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法.Cl2.CCl4是常用的氯化剂．如:Na2O+Cl2═2NaCl$\frac{1}{2}$O22CaO+2Cl2═2CaCl2+O2SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2请回答下列问题:(1)COCl2俗称光气.分子中C原子采取sp2杂化.则该分子的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化剂．
如：Na₂O+Cl₂═2NaCl$\frac{1}{2}$O₂2CaO+2Cl₂═2CaCl₂+O₂
SiO₂+2CCl₄═SiCl₄+2COCl₂Cr₂O₃+3CCl₄═2CrCl₃+3COCl₂
请回答下列问题：
（1）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化，则该分子的结构式是

，分子的立体构型是平面三角形．
（2）写出CCl₄的电子式

，与CCl₄互为等电子体的分子和离子分别有SiCl₄和SO₄^2-（各举一例，写化学式）．
（3）比较下列物质的熔点，用“＞”“＜”或“=”填写．
Na₂O＞NaCl CCl₄＜SiCl₄
（4）石英的主要成分是SiO₂，晶体类型是原子晶体，实验室不能（选填“能”或“不能”）用石英坩埚融化氢氧化钠固体．

分析（1）C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，据此判断其空间构型；
（2）CCl₄是碳与四个氯形成四个共用电子对，等电子体就是原子数相等，电子总数相等；
（3）离子所带电荷数越多，离子间距离越小，晶格能越大，离子键越强，离子晶体熔点越高；分子晶体相等分子量越大熔点越高；
（4）SiO₂是原子晶体，二氧化硅是酸性氧化物与碱反应生成硅酸钠．

解答解：（1）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化，C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，则该分子的结构式是；所以其空间构型为平面三角形，故答案为：；平面三角形；
（2）CCl₄是碳与四个氯形成四个共用电子对，所以电子式为：；等电子体就是原子数相等，电子总数相等，所以与四氯化碳与为等电子体的微粒是：SiCl₄、SO₄^2-，故答案为：；SiCl₄、SO₄^2-；
（3）离子所带电荷数越多，离子间距离越小，晶格能越大，离子键越强，离子晶体熔点越高，因为氧离子的电荷数多，半径小，所以晶格能Na₂O大于NaCl；分子晶体相对分子量越大熔点越高，SiCl₄的相对分子量大，故答案为：＞、＜；
（4）SiO₂是原子晶体，二氧化硅是酸性氧化物与碱反应生成硅酸钠，所以不能用石英坩埚融化氢氧化钠固体，故答案为：原子；不能．

点评本题考查物质结构和性质，涉及原子的杂化类型、电子式和结构式的书写、微粒空间构型判断等知识点，根据等电子体特点、价层电子对互斥理论等知识点分析解答即可，比较容易．

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