题目内容

制取下列各组气体，所选择的发生装置相同的是（　　）
A、SO2、H2S、Cl2
B、SO2、HCl、O2
C、CO2、H2、Cl2
D、SO2，、CO2、H2
考点：常见气体制备原理及装置选择
专题：
分析：固+固
加热
气：O2、NH3、CH4等；
固+液
不加热
气：CO2、H2、H2S、SO2、NO2、NO、C2H2等；
固+液
加热
气：Cl2、HCl、C2H4、CO等，以此分析．
解答： 解：A．制取H2S、SO2的发生装置是固+液
不加热
气，制取Cl2的发生装置是固+液
加热
气，故A错误；
B．制取SO2的发生装置是固+液
不加热
气，制取HCl的发生装置是固+液
加热
气，制取O2的发生装置是固+固
加热
气，故B错误；
C．制取CO2、H2的发生装置是固+液
不加热
气，制取Cl2的发生装置是固+液
加热
气，故C错误；
D．制取SO2、CO2、H2的发生装置是固+液
不加热
气，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了常见气体的制备，难度中等，掌握常见气体的制备原理是解题的关键，对常见气体发生装置分类整理是快速解题的重要途径．
练习册系列答案
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下列化学用语正确的是（　　）
A、中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子
 
146
92
U
B、CO2的电子式：O：：C：：O
C、乙醇分子的比例模型：
D、乙酸溶于水的电离方程式：CH3COOH?H++CH2COOH-
龙葵醛（）是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业．如图是工业上以苯为主要原料，生产龙葵醛的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：

请回答下列问题：
（1）已知：A的结构简式为，核磁共振氢谱中有
 
个峰．B有两种可能的结构，写出其中含有手性碳的B的结构简式：
 
（手性碳用“*”标注）．
（2）上述合成路线中，反应③的反应条件为
 
；反应⑤的类型为
 
；
（3）反应⑥的化学方程式为
 
．
（4）龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：
a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；
b．苯环上只有两个取代基，且苯环上的一溴代物有两种；
c．分子中没有甲基．
写出符合上述条件的物质可能的结构简式：
 
（只要求写一种）．
（5）三硝酸甘油酯是临床上常用的抗心律失常药，其结构简式：．写出以1-丙醇为原料制备三硝酸甘油酯的合成路线流程图（无机试剂任用）．
已知：CH2=CHCH3+Cl2
500℃
 CH2=CHCH2Cl+HCl      
合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2
Br2
有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：
（1）若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为
 
．
（2）若A的相对分子质量为乙酸的1.5倍，1mol A分别跟足量NaHCO3和足量钠反应可生成1mol CO2和1mol H2，且2molA在浓硫酸存在下可生成1mol含六元环的化合物B，则A的结构简式为
 
，写出由A生成B的化学方程式
 

（3）若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为
 
．如果A分子中每个碳原子都以单键相结合，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为
 
．
有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2．，有关的转化关系如图所示：

已知：①A的碳链无支链，且1mol A 能与4mol Ag（NH3）2OH完全反应；
②B为五元环酯．

③提示：CH3-CH═CH-R
溴代试剂(NBS)
△
═CH-R
回答问题
（1）C中所含官能团是
 
．
（2）B、H结构简式为
 
、
 
．
（3）F的加聚产物的结构简式为
 
．
（4）E不能发生的反应有
 

①取代反应  ②加成反应  ③银镜反应  ④水解反应  ⑤酯化反应
⑥聚合反应  ⑦氧化反应  ⑧还原反应  ⑨皂化反应
（5）写出E→F的反应方程式（只写①条件下的反应）：
 
．
（6）M是D的同分异构体，且符合以下条件：
①分子中只有一个甲基；  ②能发生银镜反应；  ③有四种不同化学环境的氢原子写出M的结构简图
 
．
烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D．C的结构简式是（CH3）2C（CH2CH3）CH2Cl．B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如下图所示．

（1）A的结构简式是
 

（2）H的结构简式是
 
．
（3）E的结构简式是
 

（4）B转变为F的反应属于
 
 反应（填反应类型）．
（5）B转变为E的反应属于
 
 反应（填反应类型）．
（6）写出G与新制的氢氧化铜在加热条件下所发生反应的化学方程式：
 
．
（7）写出F与H在浓H2SO4存在下加热所发生反应的化学方程式：
 
．
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红色石蕊试纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）

（1）甲同学实验中选用的物质化学式为：A
 
，B
 
，C
 
；
（2）写出甲同学的实验中C处反应的离子方程式为
 
，乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
 
，B处的实验现象为
 
．
欲除去CO2气体中含有的SO2气体，应选用的试剂是（　　）
A、品红溶液
B、饱和NaHCO3溶液
C、Na2CO3溶液
D、烧碱溶液
图中A～G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．常温下，A为紫红色金属固体，B为常见的强酸，G为地壳中含量最多元素组成的气态单质；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，D为无色气体，F为红棕色气体．

请回答以下问题：
（1）写出D的化学式是
 
；C+NaOH生成的蓝色沉淀是
 
（填化学式）．
（2）物质E中所含化学键的类型是
 
．
（3）写出F与水反应的化学方程式
 
．
（4）写出B的稀溶液与A反应的化学方程式
 
．

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