题目内容
M元素的单质16.2g与氧化合，生成30.6gM2O3，M元素原子中含有14个中子，则M的相对原子质量为________，它处于元素周期表中的第________周期________族．
27 三 ⅢA
分析：由题意可知，“16.2gM元素与氧化合，生成30.6gM2O3”，则可求消耗的氧气的质量，根据化学方程式求出M的相对原子质量；再根据质量数=质子数+中子数≈相对原子质量，求出质子数，根据核外电子排布得出元素在周期表中的位置．
解答：因“16.2gM元素与氧化合，生成30.6gM2O3”，则可求消耗的氧气的质量为30.6-16.2g=14.4g；设M的相对原子质量为X，由化学方程式：4M+3O2 =2M2O3
4×X 3×32
16.2g 14.4g
所以
则X=27，
因质子数+中子数≈相对原子质量，中子数为14，所以质子数为27-14=13，为铝元素，在周期表中位于第三周期第ⅢA族，
故答案为：27；三；ⅢA．
点评：本题主要考查了根据化学方程式进行计算，利用质量数=质子数+中子数≈相对原子质量，求出原子的质子数，难度不大．
分析：由题意可知，“16.2gM元素与氧化合，生成30.6gM2O3”，则可求消耗的氧气的质量，根据化学方程式求出M的相对原子质量；再根据质量数=质子数+中子数≈相对原子质量，求出质子数，根据核外电子排布得出元素在周期表中的位置．
解答：因“16.2gM元素与氧化合，生成30.6gM2O3”，则可求消耗的氧气的质量为30.6-16.2g=14.4g；设M的相对原子质量为X，由化学方程式：4M+3O2 =2M2O3
4×X 3×32
16.2g 14.4g
所以
则X=27，因质子数+中子数≈相对原子质量，中子数为14，所以质子数为27-14=13，为铝元素，在周期表中位于第三周期第ⅢA族，
故答案为：27；三；ⅢA．
点评：本题主要考查了根据化学方程式进行计算，利用质量数=质子数+中子数≈相对原子质量，求出原子的质子数，难度不大．
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（1）B、C两元素中非金属性较强的是______（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论______．
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
______
（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：______．
（4）I元素在周期表里的位置在第______周期、第______族．
实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程：
①写出电极C1上发生反应的电极反应式______．
②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=______．（KW=1.00×10-14）
| 纵行 | 1 | 18 | ||||||
| 横行 | ||||||||
| 1 | A | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | |
| 2 | B | C | D | E | ||||
| 3 | F | G | H | I | ||||
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
______
（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：______．
（4）I元素在周期表里的位置在第______周期、第______族．
实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程：
①写出电极C1上发生反应的电极反应式______．
②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=______．（KW=1.00×10-14）