Question

下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题．

纵行 横行	1	2	13	14	15	16	17	18
1	A
2				B	C	D	E
3	F		G	H			I

（1）B、C两元素中非金属性较强的是

氮

（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论

取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，有无色无味的气体产生，说明酸性硝酸强，N的非金属性强

．
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

．
（3）I元素在周期表中的位置是第

三

周期、第

VIIA

族．
（4）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和2：1的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑或2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为元素，E为氟元素，F为钠元素，G为铝元素，H为硅元素，I为氯元素．
（1）同周期自左而右，非金属性增强；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，据此设计．
（2）该元素为铝元素，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水．
（3）由表可知，I处于第三行，第17列，第三行为第三周期，第17列为第VIIA族．
（4）由题目信息可知，X为H₂O₂，Y为H₂O（或X为CO，Y为CO₂）；Z为Na₂O₂，M为Na₂O．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为元素，E为氟元素，F为钠元素，G为铝元素，H为硅元素，I为氯元素．
（1）同周期自左而右，非金属性增强，所以非金属N＞C；
取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，有无色无味的气体产生，说明酸性硝酸强，N的非金属性强．
故答案为：氮；取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，有无色无味的气体产生，说明酸性硝酸强，N的非金属性强；
（2）两性氧化物为Al₂O₃，与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（3）I处于第三行，第17列，所以I处于周期表中第三周期，第VIIA族．
故答案为：三，VIIA．
（4）X为H₂O₂，Y为H₂O（或X为CO，Y为CO₂）；Z为Na₂O₂，M为Na₂O．
Na₂O₂和水反应生成NaOH和氧气，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
Na₂O₂和CO₂反应生成Na₂CO₃和氧气，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑或2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，本题注意元素周期律的递变规律和常见元素化合物的性质．