Question

（2009?松江区二模）某无色气体X，可能含有CO₂、SO₂、HCl、HBr中的一种或几种．将X通过适量的氯水时，X恰好完全反应，没有任何气体剩余．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO₃与BaCl₂溶液，结果均产生白色沉淀．下?推论正确的是（　　）

A．X中一定没有CO₂

B．X中一定有SO₂，产生的沉淀是AgCl与BaSO₄

C．X中一定没有HBr

D．X中一定有HCl

Answer 1

分析：能与氯气反应的有SO₂、HBr，加入酸化的BaCl₂溶液，结果产生白色沉淀，说明一定有SO₂，沉淀为硫酸钡；加入酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀为氯化银，但氯水中含有氯元素，不能确定原气体含氯化氢．

解答：解：将X通过适量的氯水时，X恰好完全反应，没有任何气体剩余，能与氯气反应的有SO₂、HBr，说明一定无CO₂、HCl．加入酸化的BaCl₂溶液，结果产生白色沉淀，说明一定有SO₂，沉淀为硫酸钡；加入酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀为氯化银，但氯水中含有氯元素，不能确定原气体含氯化氢．
故选AB．

点评：本题考查常见离子的检验，难度不大，注意离子检验中的排除干扰是检验的关键，平时注意知识的积累．