Question

①0.1 L 1 mol·L^-1的纯碱溶液逐滴滴入0.1 L 1.25 mol·L^-1的盐酸中；②将0.1 L 1.25 mol·L^-1的盐酸逐滴滴入到0.1 L 1 mol·L^-1纯碱溶液中，两种操作产生CO₂的体积比为(    )

A.5∶2                   B.2∶5                    C.2∶1                   D.1∶1

Answer 1

解析：为什么等量的纯碱与等量的盐酸反应时，操作不同会有不同体积的CO₂产生呢？显然是由于操作不同，反应进程不同所致。操作①：纯碱滴入盐酸中，发生反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O。生成CO₂与盐酸用量有关：n(CO₂)=1/2n(HCl)=1/2×0.1 L×1.25 mol·L^-1=0.062 5 mol。操作②：盐酸滴入纯碱中，发生反应：

Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃(1)

NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O(2)

则反应(1)消耗盐酸0.1×1=0.1 mol，生成0.1 mol NaHCO₃，过量盐酸(0.025 mol)与NaHCO₃反应生成0.025 mol CO₂，所以n(CO₂)_①∶n(CO₂)_②=0.062 5∶0.025=5∶2。

答案：A