题目内容

6.下列实验操作中所用仪器合理的是(  )
A.用 10 m 量筒量取 5.2 mL盐酸
B.用 100 mL量筒量取 5.2 mL盐酸
C.用托盘天平称取25.02g NaCl
D.用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L的盐酸

分析 A.10 mL量筒的精确度为0.1mL;
B.100 mL 量筒的精确度为1mL;
C.托盘天平的精确度为0.1g;
D.容量瓶只有一个刻度.

解答 解:A.10 mL量筒的精确度为0.1mL,可以用10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸,故A正确;
B.100 mL 量筒最小刻度是1ml,无法量取 5.2 mL 盐酸,故B错误;
C.托盘天平的精确度为0.1g,无法称取 25.02 g NaCl,故C错误;
D.配制50mL溶液只能利用50mL的容量瓶,故D错误.
故选A.

点评 本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题,难度不大,注意熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握.

练习册系列答案
相关题目
16.锌钡白是一种白色颜料.工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓.请根据以下工业生产流程(图1)回答有关问题.
Ⅰ、ZnSO4溶液的制备与提纯:
有关资料:a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;
b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似,能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2
(1)②中使用的氧化剂最好是下列的D(选填字母代号).
A.Cl2B.浓HNO3C.KMnO4D.H2O2
(2)为了达到综合利用、节能减排的目的,上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤①(选填①、②、③、⑤).
(3)写出步骤②加入氧化剂反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(4)与Al相似,Zn也能溶于NaOH溶液.写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式:Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O.
Ⅱ、BaS溶液的制备:(图2)
有关数据:Ba(s)+S(s)+2O2(g)═BaSO4(s)△H1=-1473.2kJ•mol-1
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H2=-110.5kJ•mol-1
Ba(s)+S(s)═BaS(s)△H3=-460kJ•mol-1
(5)若BaSO与煤粉(主要成份是碳)煅烧还原的产物仅为BaS和CO,则其反应的热化学方程式为:BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2 kJ•mol-1
Ⅲ、制取锌钡白:
(6)如果生产流程步骤⑤硫酸过量,则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气,而且会降低锌钡白的产率.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网