题目内容
15．已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2+、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）| A． | Fe3+、F-、Cl- | B． | Mg2+、SO42-、Br- | C． | Mg2+、Cl-、Fe2+ | D． | Na+、NH4+、Cu2+ |
分析 pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，
A．氟离子与氢离子结合生成氟化氢；
B．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化溴离子；
C．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
D．三种离子之间不反应，都不与氢离子、钡离子、硝酸根离子反应．
解答 解：pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，
A．Cl-与氢离子反应生成HF，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．NO3-在酸性条件下能够氧化Br-，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．NO3-在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Na+、NH4+、Cu2+之间不反应，且都不与氢离子、Ba2+、NO3-反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-．
练习册系列答案
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6．下列实验操作中所用仪器合理的是（ ）
| A． | 用 10 m 量筒量取 5.2 mL盐酸 | |
| B． | 用 100 mL量筒量取 5.2 mL盐酸 | |
| C． | 用托盘天平称取25.02g NaCl | |
| D． | 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L的盐酸 |
3．
醇的化学性质主要由羧基官能团所决定，如1-丁醇在银催化的条件下能与氧气反应生成正丁醛．相应醇和醛的有关物理性质如表：
在化学工业上常用重铬酸钠的酸性溶液替代银和氧气，其模拟装置如图：
（B中为足量的重铬酸钠的酸性溶液，A中装有适量的1-丁醇和少量沸石，反应温度为93℃左右，E中为馏出物）
回答下列问题：
（1）上述装置图中，B仪器的名称是滴液漏斗，其使用前必须进行的操作是检漏．
（2）D仪器的名称是直形冷凝管，冷水应从b处进入（填a或b）．
（3）实验操作过程中，若加热后发现未加沸石，则采取的正确方法是冷却后补加．
（4）将正丁醛粗产品提纯，要先进行操作Ⅰ，再进行操作Ⅱ，则操作Ⅰ是分液（填操作名称）．
（5）反应温度应保持在93℃左右，其原因是既可保证正丁醛要及时蒸出，又可避免其被进一步氧化．
（6）上述装置图中，对应温度计C1、C2的放置判断正确的是c．
a．C1、C2均错误 b．C1错误C2正确 c．C1、C2均正确 d．C1正确C2错误
（7）正丁醛与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．
醇的化学性质主要由羧基官能团所决定，如1-丁醇在银催化的条件下能与氧气反应生成正丁醛．相应醇和醛的有关物理性质如表：| 沸点/℃ | 密度/（g•cm-3） | 水中溶解性 | |
| 1-丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
| 正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
（B中为足量的重铬酸钠的酸性溶液，A中装有适量的1-丁醇和少量沸石，反应温度为93℃左右，E中为馏出物）
回答下列问题：
（1）上述装置图中，B仪器的名称是滴液漏斗，其使用前必须进行的操作是检漏．
（2）D仪器的名称是直形冷凝管，冷水应从b处进入（填a或b）．
（3）实验操作过程中，若加热后发现未加沸石，则采取的正确方法是冷却后补加．
（4）将正丁醛粗产品提纯，要先进行操作Ⅰ，再进行操作Ⅱ，则操作Ⅰ是分液（填操作名称）．
（5）反应温度应保持在93℃左右，其原因是既可保证正丁醛要及时蒸出，又可避免其被进一步氧化．
（6）上述装置图中，对应温度计C1、C2的放置判断正确的是c．
a．C1、C2均错误 b．C1错误C2正确 c．C1、C2均正确 d．C1正确C2错误
（7）正丁醛与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．
10．
已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）．下列A、B间的对应关系，不正确的是（ ）
已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）．下列A、B间的对应关系，不正确的是（ ）| A． | A是镁，B是碳 | B． | A是碳，B是氢气 | C． | A是铝，B是铁 | D． | A是钠，B是氢 |
20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A． | Cl- 不可能存在 | B． | 100 mL溶液中含0.01 mol CO32- | ||
| C． | K+一定存在 | D． | Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 |
过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO2）．已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．