Question

已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞O₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）

A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe³⁺、Cl^-、Ba²⁺、Br^-能大量共存

B．Na₂S溶液呈碱性的原因S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-

D．向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

分析：A．能使PH试纸显深红色的溶液呈酸性；
B．硫离子水解分两步进行；
C．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO₃^-；
D．根据氧化性判断参加反应的离子．

解答：解：A．能使PH试纸显深红色的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．硫离子水解分两步进行，第一步水解生成硫氢离子，故B错误；
C．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO₃^-，故C错误；
D．氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，故D错误．
故选A．

点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，本题注意把握题给信息，为解答该题的关键，也是易错点，学习中注意把握常见离子的性质．