已知电离平衡常数:Ki1(H2CO3)＞Ki＞Ki2(H2CO3).氧化性:HClO＞C12＞Br2＞Fe3+＞I2．下列离子方程式正确的是( )A．Fe3+与I-不能共存的原因:Fe3++2 I-→Fe2++I2B．向NaClO溶液中滴加浓盐酸:ClO-+H+→HClOC．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O→HClO+CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（2012?闸北区二模）已知电离平衡常数：K_i1（H₂CO₃）＞K_i（HClO）＞K_i2（H₂CO₃），氧化性：HClO＞C1₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列离子方程式正确的是（　　）

A．Fe³⁺与I^-不能共存的原因：Fe³⁺+2 I^-→Fe²⁺+I₂

B．向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO^-+H⁺→HClO

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O→HClO+CO₃^2-

D．向含lmolFeBr₂溶液中通入lmol C1₂：2 Fe²⁺+2Br^-+2C1₂?2 Fe³⁺+Br₂+4C1^-

分析：A．电荷不守恒、电子不守恒；
B．发生氧化还原反应生成氯气；
C．反应生成HClO和碳酸氢钠；
D．亚铁离子全被氧化，溴离子一半被氧化．

解答：解：A．Fe³⁺与I^-不能共存的原因为2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，故A错误；
B．向NaClO溶液中滴加浓盐酸的离子反应为Cl^-+ClO^-+2H⁺═H₂O+Cl₂↑，故B错误；
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故C错误；
D．向含lmolFeBr₂溶液中通入lmolC1₂，由优先氧化及电子守恒可知，离子反应为2Fe²⁺+2Br^-+2C1₂═2Fe³⁺+Br₂+4C1^-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子反应的书写，注意利用信息来判断酸性的强弱及氧化性的强弱，以此判断发生的化学反应，选项D为解答的难点，题目难度中等．