题目内容

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X


  存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）
  下列推断不正确的是
   A．若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
   B．若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原
   C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式
   D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

A

解析

练习册系列答案
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已知由短周期元素组成的六种微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核数目依次为2、3、4、5、1、1．其中A、B、E各含有18个电子，C、D、F各含有10个电子，A、B、C、D为常见化合物．请回答：
（1）D分子的空间构型为
正四面体
正四面体
．
（2）将B缓慢通入Cu（OH）2悬浊液中，浑浊液变为黑色，相应的化学方程式为
H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
．
（3）A、C混合可生成一种新的化合物，该化合物中含有的化学键类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
；室温下，将pH=a的C的稀溶液与pH=14-a的A稀溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）①若E、F可按1：1组成离子化合物X，其水溶液呈中性．请写出电解X溶液的化学方程式：
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
；电解时，阳极收集到的气体体积小于阴极，原因是
部分Cl2与NaOH溶液发生了反应而消耗
部分Cl2与NaOH溶液发生了反应而消耗
．
②若Y溶液中所有离子间有以下关系：c（H+）+3c（F）=c（OH-）+c（E），则：Y溶液的pH
小于
小于
7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系．
甲+乙→丙+丁
（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水．
①若甲为块状固体，丙为可燃性气体，则丙分子内含有的化学键类型为
极性键或非极性键
极性键或非极性键
．（填离子键、极性键或非极性键）
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，则产物中具有漂白性的物质的化学式为
HClO
HClO
．
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水．
①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是
C+H2O（g）
 高温 
.
 
CO+H2
C+H2O（g）
 高温 
.
 
CO+H2
．
③从氧化还原的角度分析，上述①②两个反应中水的作用是相同的，请写出一个水的作用是相反的化学方程式
2F2+2H2O═4HF+O2↑
2F2+2H2O═4HF+O2↑
．
④若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色．将3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L气体丁（已折算为标准状况），则反应后溶液中铁元素的价态为
+2和+3
+2和+3
．
（2010?信阳二模）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化．且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）
（1）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式
AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
．
（2）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是
有白色胶状沉淀
有白色胶状沉淀
，写出B→F反应的离子方程式
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
．
由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图中转化关系 （部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）
甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：甲
H+
乙
OH-
甲下列说法正确的是（　　）

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