题目内容
甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系．甲+乙→丙+丁
（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水．
①若甲为块状固体，丙为可燃性气体，则丙分子内含有的化学键类型为
极性键或非极性键
极性键或非极性键
．（填离子键、极性键或非极性键）②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，则产物中具有漂白性的物质的化学式为
HClO
HClO
．（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水．
①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是
C+H2O（g）
CO+H2
| ||
C+H2O（g）
CO+H2
．
| ||
③从氧化还原的角度分析，上述①②两个反应中水的作用是相同的，请写出一个水的作用是相反的化学方程式
2F2+2H2O═4HF+O2↑
2F2+2H2O═4HF+O2↑
．④若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色．将3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L气体丁（已折算为标准状况），则反应后溶液中铁元素的价态为
+2和+3
+2和+3
．分析：（1）①若甲为块状固体，丙为可燃性气体，甲和水反应生成可燃性气体，所以甲是碳化钙，丙是乙炔，同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键；
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，根据图片知，甲是NCl3 ，NCl3 和水反应生成氨气和次氯酸，根据物质的性质判断；
（2）①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，单质甲和水反应生成同主族的丙，且是氧化还原反应，所以甲是钠，钠和水反应生成氢氧化钠、氢气；
②丙和丁都可在一定条件下还原CuO，能含有氧化铜的物质有氢气、一氧化碳和碳，甲和水反应得到丙和丁，所以甲是碳，碳和水反应生成氢气和一氧化碳；
③上述①②中水作氧化剂，水和氟气的反应中水作还原剂；
④若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色，所以甲是二氧化氮；铁和稀硝酸反应生成一氧化氮，根据得失电子数判断盐的类型．
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，根据图片知，甲是NCl3 ，NCl3 和水反应生成氨气和次氯酸，根据物质的性质判断；
（2）①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，单质甲和水反应生成同主族的丙，且是氧化还原反应，所以甲是钠，钠和水反应生成氢氧化钠、氢气；
②丙和丁都可在一定条件下还原CuO，能含有氧化铜的物质有氢气、一氧化碳和碳，甲和水反应得到丙和丁，所以甲是碳，碳和水反应生成氢气和一氧化碳；
③上述①②中水作氧化剂，水和氟气的反应中水作还原剂；
④若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色，所以甲是二氧化氮；铁和稀硝酸反应生成一氧化氮，根据得失电子数判断盐的类型．
解答：解：（1）①若甲为块状固体，丙为可燃性气体，甲和水反应生成可燃性气体，所以甲是碳化钙，丙是乙炔，乙炔分子中碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，氢原子和碳原子之间存在极性共价键，故答案为：极性键或非极性键；
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，化合物中电子层数都的原子半径大，电子层数少的原子半径小，根据图片知，甲是NCl3 ，NCl3 和水反应方程式为NCl3 +3H2O=NH3+3HClO，次氯酸具有漂白性，故答案为：HClO；
（2）①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，单质甲和水反应生成同主族的丙，且是氧化还原反应，所以甲是钠，钠和水反应生成氢氧化钠、氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
②丙和丁都可在一定条件下还原CuO，能含有氧化铜的物质有氢气、一氧化碳和碳，甲和水反应得到丙和丁，所以甲是碳，高温下碳和水反应生成氢气和一氧化碳，反应方程式为：C+H2O（g）
CO+H2，故答案为：C+H2O（g）
CO+H2 ；
③上述①②中水作氧化剂，水和氟气的反应中水作还原剂，反应方程式为：2F2+2H2O═4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O═4HF+O2；
④若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色，所以甲是二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；铁和稀硝酸反应生成一氧化氮，根据得失电子数判断盐的类型．
假设铁和硝酸反应生成硝酸铁，铁失去电子的物质的量=
×3=0.18mol，硝酸根得到电子的物质的量=
×3=0.15mol，失去的电子数大于得到的电子数，所以生成的不全是铁盐；
假设铁和硝酸反应生成硝酸亚铁，铁失去电子的物质的量=
×2=0.12mol，硝酸根得到电子的物质的量=
×3=0.15mol，失去的电子数小于得到的电子数，所以生成的盐不全是亚铁盐．
要使得失电子数相等，生成的硝酸盐应该是铁盐和亚铁盐的混合物，所以反应后溶液中铁的化合价是+2和+3，
故答案为：+2和+3．
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，化合物中电子层数都的原子半径大，电子层数少的原子半径小，根据图片知，甲是NCl3 ，NCl3 和水反应方程式为NCl3 +3H2O=NH3+3HClO，次氯酸具有漂白性，故答案为：HClO；
（2）①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，单质甲和水反应生成同主族的丙，且是氧化还原反应，所以甲是钠，钠和水反应生成氢氧化钠、氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
②丙和丁都可在一定条件下还原CuO，能含有氧化铜的物质有氢气、一氧化碳和碳，甲和水反应得到丙和丁，所以甲是碳，高温下碳和水反应生成氢气和一氧化碳，反应方程式为：C+H2O（g）
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③上述①②中水作氧化剂，水和氟气的反应中水作还原剂，反应方程式为：2F2+2H2O═4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O═4HF+O2；
④若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色，所以甲是二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；铁和稀硝酸反应生成一氧化氮，根据得失电子数判断盐的类型．
假设铁和硝酸反应生成硝酸铁，铁失去电子的物质的量=
| 3.36g |
| 56g/mol |
| 1.12L |
| 22.4L/mol |
假设铁和硝酸反应生成硝酸亚铁，铁失去电子的物质的量=
| 3.36g |
| 56g/mol |
| 1.12L |
| 22.4L/mol |
要使得失电子数相等，生成的硝酸盐应该是铁盐和亚铁盐的混合物，所以反应后溶液中铁的化合价是+2和+3，
故答案为：+2和+3．
点评：本题以物质的推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确推断物质是解本题的关键，难点是判断NCl3和H2O反应的产物，难度较大．
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甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的四种物质，它们之间存在如下转化关系：甲+乙→丙+丁
丙+丁
，此反应的化学方程式是 。
加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是 。
处。