题目内容

1 molN2H4(g)在适量的O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，放出534 kJ的热量，则相同条件下，下列判断正确的是


  1. A.
    1 molN2H4(g)的能量比1 molN2(g)能量高534 kJ
  2. B.
    1 molN2H4(g)的能量比1 molN2(g)能量低534 kJ
  3. C.
    1 molN2H4(g)和1 molO2的总能量比1 molN2(g)和2 molH2O(g)的总能量高534 kJ
  4. D.
    1 molN2H4(g)和1 molO2的总能量比1 molN2(g)和2 molH2O(g)的总能量低534 kJ
C
练习册系列答案
相关题目
（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+
2
3
O2（g）；△H=a kJ?mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
①此合成反应的a
＞
＞
0；△S
＞
＞
0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ?mol-1
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ?mol-1

（2）①已知：0.5mol液态肼（N2H4）与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-512kJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-512kJ/mol

②又已知H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1．则32g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是
688
688
kJ
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是
产物是氮气和水，无污染
产物是氮气和水，无污染
．
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
．
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%一30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
．
Ⅱ：探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如右图，原理是用石墨做电极电解饱和食盐水．
（1）若通电后，为使氯气被全部吸收，则电源的a极的名称是
负极
负极
．
（2）电解饱和食盐水的离子方程式为
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
，所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试液，观察到的现象是
溶液先由紫色变蓝很快褪色
溶液先由紫色变蓝很快褪色
，用离子方程式和简要文字说明理由
ClO-+H2O?HClO+OH-，使溶液呈碱性，溶液由紫色变蓝，氯酸根离子具有强氧化性，所以随后溶液颜色褪去．
ClO-+H2O?HClO+OH-，使溶液呈碱性，溶液由紫色变蓝，氯酸根离子具有强氧化性，所以随后溶液颜色褪去．
．
在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量．
（1）写出肼和过氧化氢的结构式  肼
，过氧化氢
H-O-O-H
H-O-O-H
．
（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
产物为氮气和水，无污染
产物为氮气和水，无污染
．
（3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol
．
（4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是
408.8kJ
408.8kJ
．
（5）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知：
N2 （g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2 （g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ/mol
H2 （g）+F2（g）=HF （g）△H=-538kJ/mol
2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7KJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7KJ/mol
．有人认为若用F2 （g）代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，N2H4 （g）和F2 （g）反应的热化学方程式：
N2H4（g）+2F2（g）═N2（g）+4HF（g）△H=-1135KJ/mol
N2H4（g）+2F2（g）═N2（g）+4HF（g）△H=-1135KJ/mol
．
（2013?武清区三模）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物．
请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族

（2）X 分别与Z和L 形成的化合物A和B都含有18e-，A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂．已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子C和一种气态单质，并放出838kJ热量．写出A与B反应的热化学方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=4H2O（l）+N2（g）△H=-1676kJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）=4H2O（l）+N2（g）△H=-1676kJ/mol

（3）已知（YZ）2分子所有的原子都满足8电子，请写出其结构式
N≡C-C≡N
N≡C-C≡N
；（YZ）2可以与X2化合生成XYZ，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KYZ）溶液能使酚酞溶液显红色，请用离子方程式表示原因
CN-+H2O=HCN+OH-
CN-+H2O=HCN+OH-

（4）YL2的电子式是
，其分子的空间构型是
直线型
直线型

（5）M在高温下可以与C反应，写出该反应的化学方程式
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

某同学将反应得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，发现有少量的气泡产生，溶液呈棕黄色，该同学判断溶液中一定同时存在两种M的金属阳离子．若该同学将上述棕黄色溶液1mL加入到2mL A的浓溶液中，预计会看到的实验现象是
有大量气泡出现
有大量气泡出现
．

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