Question

如表列出了A～R九种元素在周期表的位置，请用化学用语填空：

主族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）写出R单质分子的电子式

 

．用电子式表示A单质与G单质反应的过程

 

．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是

 

 （填化学式），H、I、G三种元素氢化物中，最稳定的是

 

（填化学式）．
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为

 

．（用元素的离子符号表示）．
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式

 

．
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应．X的原子结构示意图是

 

，它位于元素周期表中第

 

周期第

 

族．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知A为Na、B为钾、C为Mg、D为Al、E为碳、H为Si、R为氮、F为氧、I为硫、G为Cl．
（1）R单质为氮气，分子中N原子之间形成3对共用电子对；A单质与G单质反应生成NaCl，属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子电子式表示其形成过程；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，氢化物越稳定；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气；
（5）上述元素中X的原子核里有14个中子，X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应，可推知X为Al，而2.7gX在氧气里燃烧时，参加反应氧气为2.4g，据此解答．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A为Na、B为钾、C为Mg、D为Al、E为碳、H为Si、R为氮、F为氧、I为硫、G为Cl．
（1）R单质为氮气，分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为：；
A单质与G单质反应生成NaCl，属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；；
（2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性Cl＞P＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，故HCl最稳定，故答案为：NaOH；HCl；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案为：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（5）上述元素中X的原子核里有14个中子，X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应，可推知X为Al，而2.7gX在氧气里燃烧时，参加反应氧气为2.4g，Al原子结构示意图为：，位于第三周期ⅢA族，故答案为：；三；ⅢA．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意对元素周期表的整体把握，掌握用电子式表示物质或化学键的形成．