Question

用铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，分别向两极通入CH₄和O₂，即产生电流，称为甲烷燃料电池．已知甲烷燃料电池的总反应为CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O，下列有关说法中错误的是（　　）

• A、CH₄在负极上反应
• B、放电过程中电解质溶液的碱性不变
• C、此电池属于环境友好电池
• D、可判断正极反应式为：2O₂+8e^-+4H₂O═8OH^-

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：甲烷燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应为CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O，正极上通入氧化剂，电极反应为2O₂+8e^-+4H₂O═8OH^-，反应过程中氢氧根离子参加反应，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，据此分析解答．

解答： 解：A．甲烷燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应，所以CH₄在负极上反应，故A正确；
B．根据CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O知，氢氧根离子参加反应，所以溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，故B错误；
C．该电池放电时不产生对环境有污染的物质，所以属于环境友好电池，故C正确；
D．正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：2O₂+8e^-+4H₂O═8OH^-，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了化学电源新型电池，根据得失电子确定正负极上通入的物质及发生的反应，难点是电极反应式的书写，要结合溶液酸碱性书写，为易错点．