Question

在密闭容器中进行反应：X₂（g）+3Y₂（g）?2Z（g），其中X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.2mol?L^-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

• A、c（Z）=0.5 mol?L^-1
• B、c（Y₂）=0.5 mol?L^-1
• C、c（X₂）=0.2 mol?L^-1
• D、c（Y₂）=0.6 mol?L^-1

Answer 1

考点：化学反应的可逆性,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．

解答： 解：若反应向正反应进行，假定完全反应，则：
              X₂（g）+3Y₂（g）?2Z（g）
开始（mol/L）：0.1    0.3     0.2
变化（mol/L）：0.1    0.3     0.2
平衡（mol/L）：0       0      0.4
若反应逆反应进行，假定完全反应，则：
              X₂（g）+3Y₂（g）?2Z（g）
开始（mol/L）：0.1      0.3     0.2
变化（mol/L）：0.1      0.3     0.2
平衡（mol/L）：0.2      0.6      0
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X₂）＜0.2，0＜c（Y₂）＜0.6，0＜c（Z）＜0.4，故B正确、ACD错误；
故选：B．

点评：本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大．