Question

两种金属粉末的混合物20g，与足量的氯气反应后，固体增重35.5g，等质量的该粉末投入足量的盐酸中，在标准状况下产生H₂11.2L，这两种金属是（　　）

• A、Fe、Mg
• B、Zn、Al
• C、Zn、Ag
• D、Cu、Al

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：分别计算出氢气、氯原子的物质的量，设金属平均化合价为+2，然后分别计算出与酸反应、与氯气反应时混合金属的平均摩尔质量，最后对各选项金属进行判断即可．

解答： 解：标准状况11.2L氢气的物质的量为0.5mol，固体增重的35.5g为氯元素质量，则氯原子的物质的量为：

35.5g

35.5g/mol

=1mol，
设混合金属与酸反应中的化合价都是+2价，则金属的平均摩尔质量为：

20g

0.5mol

=40g/mol，选项C中银不反应，锌的摩尔质量大于40g/mol，故C一定错误；
设混合金属与氯气反应中的化合价为+2，则混合金属的物质的量为：

1mol

2

=0.5mol，混合金属的平均摩尔质量为：

20g

0.5mol

=40g/mol
A．铁与金属反应生成氯化铁，则+2价时铁的摩尔质量为：

56

3

×2=

112

3

＜40g/mol，而镁的摩尔质量为24g/mol＜40g/mol，故A错误；
B．锌的摩尔质量为65g/mol，铝为+2价时摩尔质量为：

27

3

g/mol×2=18g/mol，二者的平均摩尔质量可以为40g/mol，故B正确；
C．根据分析可知，C不满足生成氢气的关系，故C错误；
D．铜的摩尔质量为64g/mol，铝为+2价时摩尔质量为：

27

3

g/mol×2=18g/mol，二者的平均摩尔质量可以为40g/mol，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了金属与酸、与氯气反应的化学计算，题目难度知识，注意平均摩尔质量在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．